Объяснение:
S + O2 = SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O либо протекает реакция
SO2 + NaOH = NaНSO3
Масса серы 9,6 г это составляет 9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль.
Масса сернистого газа составит 64 г/моль х 0,3 моль = 19,2 г
Определим массу и количество гидроксида натрия в 360 г 10% раствора. m(NaOH) = 360 г х 0,1 = 36 г. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль. Тогда количество гидроксида натрия в растворе составит 36г : 40 г/моль = 0,9 моль. В избытке взята щелочь следовательно реакция между диоксидом серы и раствором щелочи протекает по первому уравнению.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Соль сульфит натрия образуется в количестве 0,3 моль. Молярная масса сульфита натрия Na2SO3 равна 126 г/моль и масса соли в растворе составит 126 г/моль х 0,3 моль = 37,8 г.
Найдем массу раствора 360 г + 19,2 г = 379,2 г
Массовая доля сульфита натрия в растворе составит
37,8 : 379,2 = 0,0997 или примерно 10%
1. Место химического элемента в Периодической системе химичес ких элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;
2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;
3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме
4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре;
5. Химический знак азота: б) N;
6. Элемент, имеющий химический символ «К»: г) калий.
7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы: б) Н, С, А1;
8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произносятся как «эс», «о», «кальций»: а) S, О, Са;
9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы; г) теллур.
10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится: в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;
11. Элемент с порядковым номером 14 — это: г) кремний.
12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: ) F, Br, I, At;
13. Химический знак «Н» означает:а) относительную атомную массу; г) 1 атом химического элемента водорода
14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе;
15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: б) три
16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валент ность:а) хлор и марганец;
17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;
18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства: в) бром;
19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;
20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:;б) барий;
