Соли находят применение в самых различных отраслях народного хозяйства, в науке и в быту. Назовём только некоторые и наиболее характерные примеры. В сельском хозяйстве соли используют для улучшения качества почвы и для повышения урожайности сельскохозяйственных культур.
Карбонат кальция CaCO3 вносят в почву для регулирования её кислотности.
В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония NH4NO3 , нитрат калия KNO3 , нитрат натрия NaNO3 , нитрат кальция Ca(NO3)2 .
В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат CaHPO4 и дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2 , гидрофосфат (NH4)2HPO4 и дигидрофосфат аммония NH4H2PO4 .
В качестве калийных удобрений используют хлорид калия KCl , сульфат калия K2SO4 , нитрат калия KNO3 . На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до 10 % карбоната калия (поташа) K2CO3 .
Соли меди, цинка, марганца, железа, кобальта используют для подкормки растений в качестве микроудобрений. Со времён ятрохимии ( XVI – XVII в.) соли широко используются для лечения различного рода заболеваний, а также как вс средства.
Жжёный гипс CaSO4⋅0,5H2O применяют для изготовления фиксирующих повязок при переломах.
Хлорид натрия NaCl используют для приготовления физиологического раствора.
Раствор перманганата калия KMnO4 используется для дезинфекции.
Нитрат серебра AgNO3 используется как дезинфицирующее и прижигающее средство.
Соли магния применяют в качестве слабительного.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, 20% - 0,2.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*200 + 0,2*100 = Х*(200 + 100 + 100)
20 + 20 = 400Х
400Х = 40
Х = 0,1 ( или 10% )
