Реакции ионного обмена.
2-1. Реакция бромида натрия с нитратом серебра в растворе протекает до конца, потому что
1) образующийся нитрат натрия растворяется в воде
2) исходные вещества относятся к солям
3) исходные вещества - сильные электролиты
4) бромид серебра не растворяется в воде
2-2. Реакция хлороводорода с нитратом серебра в растворе протекает до конца, потому что
1) раствор хлороводорода является кислотой
2) нитрат серебра является солью
3) исходные вещества - сильные электролиты
4) хлорид серебра не растворяется в воде
2-3.Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:
1) Zn(NO3)2 и Na2SO4 2) Ba(OH)2 и NaCl
3) KCl и AgNO3 4) MgCl2 и K2SO4
2-4. В схеме реакции … + 2NaOH = Na2SO3 + … , протекающей до конца в водном растворе, точками обозначены вещества:
1)К2SО3, КОН 2) ВаSО3, Ва(ОН)2 3) SО2,Н2О 4) SО3, Н2О2
2-5. В схеме реакции ZnS + ... = ZnSО4+..., протекающей до конца в водном растворе, обозначены вещества
1) К2SО4, К2S 3) А12(SО4)3, А12S3 2) Н2SО4, Н2S 4) ВаSО4, ВаS
2-6. Укажите пару веществ, которые могут одновременно находиться в водном растворе, не вступая в реакцию друг с другом.
1) MgCl2, Na2CO3 2) KH2PO4, KOH
3) Ва(NO3)2, СН3СООН 4) СО2, Sr(ОН)2
2-7. Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение:
1) Cu2+ + Н2S = CuS + 2Н+ 2) CuSO4 + 2Н+ = Cu2+ + Н2SO4
3) CuSO4 + S2– = CuS + SO42– 4) Cu2+ + S2– = CuS
2-8. Укажите пару веществ, которые могут одновременно на¬ходиться в водном растворе, не вступая в реакцию друг с другом.
1) Са(ОН)2, Н2SО4 3) NаНСО3, Na2SО4
2) FеС12, К2S 4) HI, НNO3
2-9.При сливании растворов каких веществ происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением H+ + OH- = H2O:
1) Гидроксид бария и азотная кислота
2) Гидроксид меди и серная кислота
3) Гидроксид натрия и уксусная кислота
4) Гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия
2-10. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32–  CaCO3 соответствует взаимодействию
1)хлорида кальция и карбоната натрия
2) сульфида кальция и углекислого газ
3)гидроксида кальция и углекислого газа
4) фосфата кальция и карбоната калия
2-11. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и KOH 2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO3)2 4) Ba(OH)2 и FeCl3
2-12. Сокращенное ионное уравнение ОН- + Н+ = Н2O соответствует молекулярному уравнению:
1) Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О 2) Ва(ОН)2 + Н2SО4 = ВаSO4 + 2Н2О
3) Ва(ОН)2 + 2НСl = ВаСl2 + 2Н2О 4) 2КОН + Н2SiO3 = К2SiO3 + 2Н2О
2-13.С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu2+ + S2- = CuS:
1)Сероводородом 2) Сульфатом натрия
3) Гидросульфидом натрия 4) Сульфидом натрия
2-14.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействиям таких веществ:
1)Гидроксида бария с оксидом серы (VI) 2) Хлорида бария с сульфатом натрия
3) Оксида бария с сульфатом калия 4) Карбоната бария с серной кислотой
2-15. Левая часть краткого ионного уравнения реакций 2H+ + S2- = соответствует взаимодействию в растворе:
1) сульфида железа (II) и серной кислоты 2) водорода и серы
3) сульфида натрия и соляной кислоты 4) воды и оксида серы (IV)
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

ответ:

в молекуле этилена каждый атом углерода образует 3 σ-связи и одну π-связь

объяснение:

рассмотрим вопрос на примере этилена:  

1) формула этилена c₂h₄

2) строение молекулы этилена:

  h         h

      \       /

      c=c                  

      /     \

    h       h

в молекуле этилена два типа гибридизации: sp³ и sp²

каждый атом углерода имеет 3-сигма связи(sp³): по 2-сигма связи с атомами водорода и 1-сигма связь с другим атомом углерода

h         h

    \       /

  c - c

    /     \

  h       h

между атомами углерода 1-пи связь(sp²)

c=c   1 σ-связи и одну π-связь

Вот такой ответ как по мне :

Температура. Ферменты теряют активность при нагревании; при температуре от 50 до 60° С большинство ферментов быстро инактивируются. Инактивация ферментов необратима, так как после охлаждения активность не восстанавливается. Этим можно объяснить, почему непродолжительное воздействие высокой температуры убивает большинство организмов: часть их ферментов инактивируется и обмен веществ продолжаться не может.Известно несколько исключений из этого правила. Некоторые виды примитивных растений — сине-зеленых водорослей — живут в горячих источниках, например в источниках Йеллоустонского национального парка, где температура воды достигает почти 100° С. Эти водоросли обусловливают яркую окраску травертиновых террас вокруг горячих источников. При температурах ниже той, при которой наступает инактивация ферментов (около 40° С), скорость большинства ферментативных реакций, как и скорость других химических реакций, примерно удваивается с повышением температуры на каждые 10° С.Замораживание обычно не приводит к инактивации ферментов; при низких температурах ферментативные реакции идут очень медленно или не идут вовсе, но при повышении температуры до нормальной каталитическая активность возобновляется.Кислотность. Ферменты чувствительны к изменениям pH, т. е. к изменению кислотности или щелочности среды. Пепсин — фермент, переваривающий белки, выделяемый слизистой оболочкой желудка, — замечателен тем, что он активен только в очень кислой среде и лучше всего действует при pH 2. Трипсин, расщепляющий белки и выделяемый поджелудочной железой, служит примером фермента, проявляющего оптимальную активность в щелочной среде, при pH около 8,5. Большинство внутриклеточных ферментов имеют оптимумы pH близ нейтральной точки, а в кислой или щелочной среде их активность значительно ниже; под действием сильных кислот и оснований они необратимо инактивируются.Концентрация фермента, субстрата и кофакторов. Если pH и температура ферментной системы постоянны и субстрат имеется в избытке, скорость реакции прямо пропорциональна количеству фермента. Эту зависимость используют для определения содержания того или иного фермента в тканевом экстракте. При постоянстве pH, температуры и концентрации фермента в системе начальная скорость реакции возрастает вплоть до известного предела пропорционально количеству субстрата. Если ферментная система нуждается в каком-либо коферменте или специфическом ионе-активаторе, то концентрация этого вещества или иона может при определенных обстоятельствах определять общую скорость реакции.Яды, отравляющие ферменты. Некоторые ферменты специфически чувствительны к определенным ядам: цианиду, иодуксусной кислоте, фториду, люизиту и т. д., и даже очень низкие концентрации этих ядов инактивируют ферменты. Цитохромоксидаза — один из ферментов системы переноса электронов — особенно чувствительна к цианиду; при отравлении цианидом смерть наступает вследствие инактивации ферментов, относящихся к группе цитохромов. Одну из ферментативных реакций, участвующих в расщеплении глюкозы, тормозит фторид, а другую — йодоуксусная кислота; биохимики использовали такого рода ингибиторы для изучения свойств и последовательности действия множества различных ферментных систем.Оказавшись в ненадлежащем месте, ферменты сами могут действовать как яды. Например, внутривенной инъекции 1 мг кристаллического трипсина достаточно для того, чтобы убить крысу. Действие различных ядов змей, пчел и скорпионов обусловлено тем, что эти яды содержат ферменты, разрушающие клетки крови или другие ткани.