СЕРА ОКИСЛИТЕЛЬ:
1.
H₂S⁺⁶O₄(конц. ) + Zn⁰ → Zn⁺²SO4 + H₂S⁻²↑ + H₂O
S⁺⁶+8e⁻ → S⁻² 8 1
8
Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺² 2 4
S⁺⁶окислитель
Zn⁰восстановитель
5H₂SO₄(конц. ) + 4Zn = 4ZnSO4 + H₂S↑ + 4H₂O
2.
P⁰+H₂S⁺⁶O₄→H₃P⁺⁵O₄+S⁺⁴O₂+ H₂O
P⁰-5e⁻→P⁺⁵ 5 2
10
S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2 5
P⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
2P+5H₂SO₄=2H₃PO₄+5SO₂+ 2H₂O
3.
H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O
S⁺⁶ +6e⁻→ S⁰ 6 1
6
Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3 2
S⁺⁶окислитель
Al⁰ восстановитель
4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O
СЕРА ВОССТАНОВИТЕЛЬ:
1.
HgS⁻²+HN⁺⁵O₃+HCI→HgCI₂+S⁰+N⁺²O+H₂O
S⁻²-2e⁻→S 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 2
S⁻²восстановитель
N⁺⁵окислитель
3HgS+2HNO₃+6HCI=3HgCI₂+3S+2NO+4H₂O
2.
K₂Cr₂⁺⁶O₇+H₂S⁻²+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+ S⁰+ H₂O
Cr⁺⁶ +3e⁻ →Cr⁺³ 3 2
6
S⁻²-2e⁻→ S⁰ 2 3
Cr⁺⁶окислитель
S⁻² восстановитель
K₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ 3S+ 7H₂O
3.
S⁺⁴O₂+KMn⁺⁷O₄+H₂O→H₂S⁺⁶O₄+K₂SO₃+Mn⁺²SO₄
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 5
5
Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺² 5 2
S⁺⁴ восстановитель
Mn⁺⁷ окислитель
6SO₂+2KMnO₄+3H₂O=3H₂SO₄+K₂SO₃+2MnSO₄
Уравнение реакции оно и называется уравнение, то есть число атомов исходных веществ в левой части должно равняться числу атомов продуктов реакции.
Маленькая цифра справа атома называется индекс, она показывает сколько атомов в веществе элемента. Она относится только к тому элементу около которого стоит.
Уравниваем левую часть и правую часть при коэффициентов- цифрой перед формулой. Эта цифра, в отличии от индекса, относится ко всей формуле.
1) Zn + O₂ → ZnO
В левой части записано 2атома кислорода, а в правой его 1, чтобы было в правой части 2 ставим перед формулой коэффицтиент 2:
Zn + O₂ → 2ZnO
Теперь в правой части цинка записано 2атома, а в левой части 1 атом, чтобы его было и здесь 2атома перед цинком ставим коэффициент 2:
2Zn + O₂ = 2ZnO
Теперь имеем право ставить равенство так как число атомов в левой и правой части равны.
2) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑
Mg + 2HCl → Mg + H₂↑
3) Fe + Cl₂→ FeCl₃
Fe + Cl₂ → 2FeCl₃
Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
4) 2 Au₂O₃ = 4Au + 3O₂↑
5) 2 Al + 3CuCl₂= 3Cu + 2AlCl₃
