Классифицируйте каждое из приведённых в таблице веществ по двум признакам, результата запишите в таблицу. ответ должен содержать 4 пункта: 1) ациклическое/ циклическое соединение; 2) предельное/ непредельное/ ароматическое соединение; 3) углеводород/ производное УВ; 4) если вещество является углеводородом, указать соответствующий ему класс (алканы, алкены, алкины, алкадиены, циклоаоканы, арены) по таблице 1; если вещество относится к производным УВ, то также указать его класс в соответствии с таблицей 2.

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.

Объяснение:

Решите две задачи.

а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).

                       20 г            х г

Cu(NO3)2  + 2NaOH  =  Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

 Масса  гидроксида  натрия  20 г.  Это  соответствует 0,5 моль  NaOH.   Таким  образом, по  уравнению  реакции  количество  осадка    составит  0,25 моль.  Молярная  масса  гидроксида  меди(II) равна 98 г/моль.

Вычислим  массу  осадка:  98 г/моль  × 0,25 моль = 24,5 г.

б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия

                    0,2 моль                                    0,2 моль

  K2CO3  +  H2SO4  =  K2SO4  +  H2O  +  CO2↑

По уравнению  реакции  углекислого газа  выделится  такое же количество,  сколько  вступило  в реакцию  серной  кислоты.

Вычислим  количество  серной  кислоты:  19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль.  Следовательно,  объем  газа:  V(CO2) =   22 г/моль × 0,2 моль =

4,44 л.