1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции.
8г-100%
х г-25%
Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г
2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M
n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль
n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль
В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу.
3)Напишем уравнение реакции:
2,34 г х г
C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O
M=78г/моль 123г/моль
m=78 г 123 г
Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г
ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г
1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без несахаристых веществ глюкозы участвовало в реакции.От 100% всей глюкозы отнимаем 10% несахаристых веществ и получаем 90% самой чистой глюкозы.Теперь узнаем сколько 90% в г:
300г-100%
х г-90%
х=300г*90%/100%=270 г
2)Объем спирта,данный по условию является объемом,полученным при проведении опыта.Но во время опытов часто бывают погрешности,т.е. когда расписывали эту задачу в теории спирта должно было получиться больше,но во время опыта получилось меньше.Переведём объем спирта в массу по формуле: m=V*p
m(спирта)=84 мл* 0,8г/мл=67,2 г
Теперь узнаем сколько на самом деле должно было получиться спирта.
3)Напишем уравнение реакции:
270 г х г
C6H12O6===>2C2H5OH+CO2(стрелка вверх)
M=180г/моль 46г/моль
m=180 г 92 г
Из пропорции выводим: x=270г*92г/180г=138г
4)Массовая доля выхода высчитывается по формуле: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоретическая)
w(выхода спирта)=67,2г*100%/138 г=48,7%
ответ:48,7 %
