При взаимодействии 67,8г этанола, содержащего 5 %примесей, с гидроксидом меди (ll), получена уксусная кислота. Определите массу продукта реакции

Щелочные металлы одновалентны, поэтому на один моль серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH

     средние:

Ca(NO3)2  нитрат кальция

Ca(NO3)2=Ca^+2  +2NO3^-

Na3PO4  фосфат натрия

Na3PO4=3Na^+  +PO4^-3

     кислые:

Ca(HSO4)2  гидросульфат кальция

1)Ca(HSO4)2=Ca^+2   + 2HSO4^-

2)HSO4^-  = H^-  +SO4^-2

NaH2PO4  дигидрофосфат натрия

1)NaH2PO4= Na^+   +H2PO4^-

2)H2PO4^-  =H^+   +HPO4^-2

3)HPO4^-2   =H^+   + PO4^-3   (этого скорее всего нет, точно не помню)

     основные:

(CaOH)2SO4  гидроксисульфат кальция

1)(CaOH)2SO4=2CaOH^+   +SO4^-2

2)CaOH^+  =Ca^+2   +OH^-

MgOHNO3  гидроксинитрат магния

1)MgOHNO3=MgOH^+   +NO3^-

2)MgOH^+  =Mg^+2   +OH^-

 

P.S.: там где написано "^" это значит следующее число(или знак) вверху подписать