
1
Избавься от ограничений
ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ

nastjaslastja91
07.01.2014
Химия
10 - 11 классы
ответ дан • проверенный экспертом
Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,40 моль/л.
1
СМОТРЕТЬ ОТВЕТ
Войди чтобы добавить комментарий
ответ, проверенный экспертом
4,3/5
34
HUH39I
главный мозг
3 тыс. ответов
6 млн пользователей, получивших
Составим таблицу:
CO(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
исходные конц.0,10,400
реагируетхххх
равновесн. конц.___0,1-х___0,4-ххх
K = x²/((0,1-x)(0,4-x)) = 1.
Отсюда х = 0,08.
Тогда [СО] = 0,1 - 0,08 = 0,02 моль/л, [Н2О] = 0,4 - 0,08 = 0,32 моль/л, [СО2] = [Н2] = 0,08 моль/л.
Уравнения:
FeCO3 = FeO + CO2
PbCO3 = PbO + CO2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O
Рассчитаем количество выпавшего осадка - PbSO4:
n = m/M = 151,6г/303г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(PbO) = n(PbSO4) = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(PbCO3) = n(PbO) = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(PbO) = 0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль CO2
По уравнениям реакций:
n(FeCO3) = n(CO2) = 0,4 моль
n(PbCO3) = n(CO2) = 0,5 моль
Рассчитаем массы карбонатов:
m(FeCO3) = n*M = 0,4моль*116г/моль = 46,4г
m(PbCO3) = n*M = 0,5моль*267г/моль = 133,5г
Рассчитаем их массовые доли:
w(FeCO3) = m(FeCO3)/m(смеси)*100% = (46,4г/46,4г+133,5г)*100% = 25,8%
w(PbCO3) = 100% - 25,8% = 74,2%
