Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Вариант №2
1. Нерастворимое основание – это:
А. Cu(OH)2 Б. BaSO4 В. Na2CO3 Г. H2SiO3
2. Осадок образуется в результате реакции:
А. сульфата алюминия с гидроксидом кальция Б. нитрата натрия с карбонатом натрия В. сульфида железа (II) с соляной кислотой Г. сульфата алюминия с серной кислотой
3. Реакция протекает без видимых признаков при смешивании растворов:
А. нитрата натрия и карбоната калия Б. сульфида натрия и соляной кислоты В. гидроксида калия и соляной кислоты Г. нитрата серебра и хлорида калия
4. В схеме превращений: X – HCl – FeCl2 – Y – Fe(OH)2 веществами X и Y являются:
А. хлорид натрия Б. оксид железа (II) В. гидроксид натрия Г. гидроксид алюминия
5. В схеме превращений: Cu– X – CuCl2 – Y – Cu(OH)2 веществами X и Y являются:
А. вода Б. оксид меди (II) В. гидроксид натрия Г. гидроксид железа (II)
6. В схеме превращений: Fe(OH)3 – t – X – HCl – Y веществами X и Y являются:
А. оксид железа (III) Б.оксид железа (II) В. хлорид железа (II) Г. хлорид железа (III)
7. Установите соответствие между веществом и реагентом, с которым может вступать вступать во взаимодействие данное вещество.
Вещество Реагент
А. сера
Б. оксид серы (VI)
В. гидроксид натрия 1. хлорид натрия
2. соляная кислота
3. кислород
4. гидроксид кальция

NaBr≠

Na2SO3 - по аниону.

1 ст.

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na⁺ + SO3²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HSO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

SO3²⁻ + HOH ⇄ HSO3⁻ + OH⁻

2 ст.

NaHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + NaOH

Na⁺ + HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + Na⁺ + OH⁻

HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + OH⁻

Среда: щелочная

AlI3 - по катиону.

1 ст.

AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI

Al³⁺ + 3I⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2I⁻ + H⁺ + I⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

2 ст.

AlOHI2 + HOH ⇄ Al(OH)2I + HI

AlOH²⁺ + 2I⁻ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + I⁻ + H⁺ + I⁻

AlOH2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + H⁺

3 ст.

Al(OH)2I + HOH ⇄ Al(OH)3 + HI

Al(OH)2⁺ + I⁻ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺ + I⁻

Al(OH)2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺

Среда: кислая.

Al(NO3)3 - по катиону.

1 ст.

Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al³⁺ + 3NO3⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

2 ст.

AlOH(NO3)2 + HOH ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

AlOH²⁺ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + H⁺

3 ст.

Al(OH)2NO3 + HOH ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2⁺ + NO3⁻ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺ + NO3⁻

Al(OH)2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺

Среда: кислая.

KF - по аниону.

KF + HOH ⇄ HF + KOH

K⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + K⁺ + OH⁻

F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻

Среда: щелочная

K3PO4 - по аниону.

1 ст.

K3PO4 + HOH ⇄ K2HPO4 + KOH

3K⁺ + PO4³⁻ + HOH ⇄ 2K⁺ + HPO4²⁻ + K⁺ + OH⁻

PO4³⁻ + HOH ⇄ HPO4²⁻ + OH⁻

2 ст.

K2HPO4 + HOH ⇄ KH2PO4 + KOH

2K⁺ + HPO4²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + H2PO4⁻ + K⁺ + OH⁻

HPO4²⁻ + HOH ⇄ H2PO4⁻ + OH⁻

3 ст.

KH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + KOH

K⁺ + H2PO4⁻ + HOH ⇄ H3PO4 + K⁺ + OH⁻

H2PO4⁻ + HOH ⇄ H3PO4 + OH⁻

Среда: щелочная

CuS≠

CuSO4 - по катиону.

1 ст.

2CuSO4 + 2HOH ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

2Cu²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2CuOH⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

2 ст.

(CuOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

2CuOH⁺ + SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻

CuOH⁺ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H⁺

Среда: кислая.

1) 3/16*1/3*(-5/1/3); 2) (-2/19)*(-3/4)*(-9/1/2);Какой учёный был удостоен Сталинской премии в 1942 году за многолетний труд по Джезказганским медным месторождениям?Какой учёный был удостоен Сталинской премии в 1942 году за многолетний труд по Джезказганским медным месторождениям?Какой учёный был удостоен Сталинской премии в 1942 году за многолетний труд по Джезказганским медным месторождениям?Какой учёный был удостоен Сталинской премии в 1942 году за многолетний труд по Джезказганским медным месторождениям?найдите значение произведения 1) 3/16*1/3*(-5/1/3); 2) (-2/19)*(-3/4)*(-9/1/2); 3)7/20*(-3/17)*(-8/2/21); 4)(-13,25)*(-5/10/13)* 2/3;найдите значение произведения 1) 3/16*1/3*(-5/1/3); 2) (-2/19)*(-3/4)*(-9/1/2); 3)7/20*(-3/17)*(-8/2/21); 4)(-13,25)*(-5/10/13)* 2/3;найдите значение произведения 1) 3/16*1/3*(-5/1/3); 2) (-2/19)*(-3/4)*(-9/1/2); 3)7/20*(-3/17)*(-8/2/21); 4)(-13,25)*(-5/10/13)* 2/3;