Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.
Найдем относительную молекулярную массу вещества
22,5 х 3 = 45 или молярная масса 45 г/моль.
Найдем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль, а следовательно и n(C) = 0,4 моль.
Вычислим массу углерода : 12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г
Найдем количество вещества воды и водорода:
n(Н2О) = 12,6 г : 18 г/моль = 0,7 моль, а следовательно и n(Н) = 0,14 моль. Вычислим массу водорода : 1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г
Так как масса вещества равна 9 г найдем количество анализируемого вещества
9 г : 45 г/моль = 0,2 моль
Тогда суля по продуктам горения в составе анализируемого вещества 2 атома углерода 7 атомов водорода и атом азота.
Примерная формула вещества С2Н5-NH2 - этиламин
Формульная масса равна 45. Что совпадает с рассчитанной молекулярной массой анализируемого вещества
1. Кислоты
HNO3-азотная кислота
H2CO3-угольная кислота
H2SO3-сернистая кислота
HBr-бромоводородная кислота
H2SiO3-кремниевая кислота
H3PO4-ортофосфорная килота
H2S-серно-водородная кислота
2. Оксиды
SO2-оксид серы
ZnO-оксид цинка
N2O5-оксид азота
NO-оксид азота
Fe2O3-оксид железа
FeO-оксид железа
LiOH-оксид лития
3. Соли
NaCl-хлорид натрия
Ca3(PO4)2-фосфат кальция
AlI3- йодид алюминия
Co(NO3)2-нитрат кобальта
MgSO4-сульфит магния
Cr2(SO3)3-сульфит хрома
BaS-сульфид бария
AgF-фторид серебра
SnBr2-бромид олова
Pb(NO2)2-нитрит свинца
ZnCO3-карбонат цинка
4. Гидроксиды
Ba(OH)2-гидроксид бария
KOH-гидроксид калия
Fe(OH)2-гидроксид железа
Cu(OH)2-гидроксид меди
Mn(OH)2-гидроксид марганца
Al(OH)3-гидроксид алюминия
Ni(OH)2-гидроксид никеля
Объяснение:
