Рассмотрите строение атома любого щелочно-земельного металла. Почему его относят к А-подгруппе?

решение

a) 2Zn(NO3)2 →t → 2ZnO + 4NO2 + O2↑

Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре 300-500°C.

b) ZnO + 2NaOH + H2O → t →  Na2[Zn(OH)4]

Оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (II) натрия. Гидроксид натрия - 60%-й раствор. Реакция протекает при температуре около 90°C.

c) Na2[Zn(OH)4] + 4HCl концентр → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

тетрагидроксоцинкат (II) натрия + хлороводород  → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. Хлороводород - концентрированный раствор.

d) ZnCl2 + N2O4 жидк → Zn(NO3)2 + 2NOCl

хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота

e) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

f) 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

g) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  ↓ образование ржавчины

Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O

h) FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

точно не помню этот момент: Zn(NO3)2→ FeO

Ортофосфорная кислота (фосфорная кислота) — неорганическая кислота с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. 

При температуре выше 213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха) . Растворима также в этаноле и других растворителях. 
Свойства 
Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли. 

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия) 
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия) 
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия) 
Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную. 

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям: 

NaH2PO4 = NaPO3 + H2O 
2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O 
Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет (NH4)3PO4. 

Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.