ВАРИАНТ 1

Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

1.

2.

3.

4.

​

1. Процесс растворения меди в разбавленной азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Обоснование: Медь (Cu) растворяется в азотной кислоте (HNO3), при этом образуется натриевая соль меди (Cu(NO3)2), двуокись азота (NO2) и вода (H2O).

2. Процесс электролиза раствора соли меди (Cu(NO3)2) с использованием графитовых электродов:
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде: 2NO3- - 2e- -> 2NO3

Обоснование: При электролизе соли меди (Cu(NO3)2) с использованием графитовых электродов, на аноде происходит окисление ионы нитратов (NO3-) превращаются в свободные радикальные группы NO3. На катоде происходит восстановление ионы меди (Cu2+) превращаются в медь (Cu).

3. Реакция полученного вещества на аноде (NO3) с натрием (Na):
2NO3 + 10Na -> 5Na2O + N2

Обоснование: Реакция осуществляется между радикальными группами NO3 и натрием (Na), в результате образуется оксид натрия (Na2O) и азот (N2).

4. Реакция полученного продукта (Na2O) с углекислым газом (CO2):
Na2O + CO2 -> Na2CO3

Обоснование: Продукт реакции с натрием (Na2O) реагирует с углекислым газом (CO2), в результате образуется карбонат натрия (Na2CO3).

Итогово уравнение всех реакций:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде: 2NO3- - 2e- -> 2NO3
2NO3 + 10Na -> 5Na2O + N2
Na2O + CO2 -> Na2CO3