2. Опишите характер связей в первом соединении и строение его комплексного иона.

3. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражения кон-станты нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей нестойкости комплексных соединений (см ниже).

[Co(NH3)5Br]SO4

K[AlCl4]
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных процессов, объясните их направленность, подпишите названия комплексных соединений.
[Co(NH3)6]Cl3 + Cu(NO3)2 =
[Cd(NH3)4](NO3)2 + ZnCl2 =
[Cu(NH3)4]SO4 + K2S =
K2[HgBr4] + KCN =

 х г                                        2,24 л

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

 24 г                                      22,4 л

 1. Найдем чистую массу магния:

 при взаимодействии 24 г магния выделяется 22,4 л водорода, а

при  --  //  --  //  --   х г2,24 л, откуда

х=24*2,24/22,4=2,4 г

2. Отняв от массы образца массу чистого магния,получим массу примесей:

 m(примесей)=m(образца)-m(Mg)=2,6-2,4-0,2 г

3. Отнеся массу примесей к массе всего образца,и найдем массовую долю примесей:

 w(примесей)=m(примесей)/m(образца)=0,2/2,6=0,08 или 8%

а) NH3 + O2 ---> NO + H2O  

 в-ль      N(-3)   -5е     N (+2)  5    4 окисление

  ок-ль    О2(0)   +4е 2О(-2)  4    5  восстановление

 4 NH3 + 5O2 --->4 NO + 6H2O  

б) Al + i2 ---> Ali3

   в-ль Al (0) -3е  Al (+3)  3 2 окисление

  ок-ль i2 (0) +2е  2i (-1) 2 3 восстановление

2Al + 3i2 ---> 2Ali3 

 в) CO2 + Mg ---> MgO + C

ок-ль     С(+4) +4е С(0)      2     восстановление

в-ль     Mg (0) -2е Mg (+2)  4    окисление

  CO2 + 2Mg ---> 2MgO + C 

 г) HNO3 + P + H2O ---> H3PO4 + NO2

ок-ль    N(+5) +1е       N (+4)  5  восстановление

в-ль      Р(0)  -5е     Р (+5)   1  окисление  

  HNO3 + P + 7H2O ---> 5H3PO4 +NO2     

повторите задачу, не хватает времени на набирание текста