1. Положение кальция в периодической системе:
А) 2 период, IVA
Б) 2 период, IVB
В) 4 период, IIA
Г) 4 период, IIB
2. Электронная формула иона кальция Ca2+:
А) 1s22s22p4
Б) 1s22s22p63s2
В) 1s22s22p63s23p64s24p2
Г) 1s22s22p63s23p64s0
3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно:
А) 20, 40, 40
Б) 20, 40, 20
В) 20, 20, 20
Г) 40, 40, 40
4. Валентность кальция в соединениях:
А) I
Б) II
В) III
5. Установить соответствие:
Природные соединения кальция
Формула
1. Мрамор
А) Ca5(PO4)3F
2. Доломит
Б) CaCO3
3. Флюорит
В) CaF2
4. Фторапатит
Г) CaCO3• MgCO3
6. Не является физическим свойством кальция:
А) Серебристо-белый
Б) Хорошо проводит электрический ток
В) Тяжелый
Г) Теплопроводный
7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно:
А) CaN, Ca2C, CaH
Б) Ca2N3, CaC2, CaH2
В) Ca3N2, Ca2C, CaH2
Г) Ca3N2, CaC2, CaH2
8. Са взаимодействует с:
А) H2O Б) H2SO4 В) KC l
9. Вещества А и Б в цепи превращений: Cahello_html_2b09ec08.gifАhello_html_m3d478e09.gifБhello_html_m187cc46f.gifCaO
10. Ионы кальция в организме человека Написать формулы:
А) Известкового молока
Б) Карбида кальция
В) Жемчуга
12. Установить соответствие:
Формула
Название
Применение
1. CaCO3
А)Хлорид кальция
1) Облицо-
вочные плиты
2. CaF2
Б) Флюорит
2) Осушитель жидкостей
3. CaCl2
В) Мрамор
3) Добавка к зубной пасте
13. Ca(OH)2 взаимодействует с:
А) H2SO4
Б) CO2
В) CuSO4
Г) Na2O
Д) Cu(OH)2
14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: Ca(OH)2 +CuCl2 =
А) 4
Б) 8
В) 12
15. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции: CaO +HCl =
А) 4
Б) 6
В) 9
16. Вещество Х и У в цепи превращения: CaOhello_html_3372e525.gif
17. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно:
А) Нагреванием
Б) Добавлением CO2
В) Добавлением H2O
Г) Добавлением H2CO3
18. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой:
А) 11,2 л
Б) 22,4 л
В) 44,8 л
19. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты:
А) 10 г
Б) 20 г
В) 30 г
20. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты:
А) 2,24 л
Б) 22,4 л
В) 33,6 л
![[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} \; \frac{mol}{l}](/tpl/images/0815/2884/cf131.png)
![S = [C_{2}O_{4}^{2-}] + [HC_{2}O_{4}^{-}]](/tpl/images/0815/2884/addab.png)
![S = [C_{2}O_{4}^{2-}] + \dfrac{[C_{2}O_{4}^{2-}][H^{+}]}{K_{2}}](/tpl/images/0815/2884/009f7.png)
![S = [C_{2}O_{4}^{2-}]\left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)](/tpl/images/0815/2884/190d7.png)
![K_{sp} = [Ca^{2+}][C_{2}O_{4}^{2-}]](/tpl/images/0815/2884/de23d.png)
![S = \dfrac{K_{sp}}{[Ca^{2+}]}\left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)](/tpl/images/0815/2884/0b1ef.png)
![S = \sqrt{K_{sp} \cdot \left(1 + \dfrac{[H^{+}]}{K_{2}}\right)}](/tpl/images/0815/2884/9cfff.png)
