Определить процессы окисления и восстановления, роль частицы: окислитель, восстановитель. Указать количество участвующих электронов.

S-2 → S+4
N-3 → N0
Cl-1 → Cl0
Fe+2→ Fe+3
Li0 → Li+1
Cl0 → Cl-1
C0 → C+4
Fe0 → Fe+3
N+5 → N+3
N+5 → N+2
C0 → C-4
N-3 → N+5
Mg0 → Mg+2
Mn+7 → Mn+4
Fe+2→ Fe+3
N+4 → N+2
Cl-1 → Cl+5
N+4 → N+2
S+6 → S+4
S+6 → S0
Fe0 → Fe+2
Cr+6→ Cr+3
N+5 → N+4
S+4 → S-2
P0 → P-3

Объем хлора равен 448 л.

Объяснение:

Дано:

m(HCl) = 365 г.

Найти:

V(Cl2) - ?

Составим УХР по условию задачи:

H2 + Cl2 = 2HCl

Найдем количество вещества хлороводорода по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)       M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 365 г. / 36,5 г/моль = 10 моль

Составим УХР по условию задачи для нахождения кол-ва в-ва хлора:

n(Cl2) = 2n(HCl), тогда
n(HCl) = 20 моль

Найдем объем хлора по формуле:
V(в-ва) = n(в-ва) * Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

V(Cl2) = 20 моль * 22,4 л/моль = 448 л.

1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г

2) Определяем массу соли в 250 г раствора:

115 г раствора 15 г соли

250 г раствора Х г соли

Х = 250*15/115 = 32,61 г

И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г

3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:

 100 г воды 5 г соли

217,439 г  воды Х  г соли

Х = 217,39*5/100 = 10,87 г

4) Значит в осадок выпало:

32,61 - 10,87 = 21,74 г соли