Химия в военном деле (порох, сплавы, боевые отравляющие вещества БОВ, горюче-смазочные материалы ГСМ, каучуки, полимеры, волокна). Греческий огонь, китайский порох. Вклад химиков в военное дело. Атомы. Молекулы Вычисление относительных молекулярных и молярных масс профессионально значимых веществ (некоторых БОВ: HCN, AsHB 3B, COClB 2B). Оружия массового поражения (ОМП) и изотопы. Простые вещества Металлы (Al, Ti, Fe и др.), неметаллы (водород, углерод, хлор, фосфор, мышьяк, азот в составе БОВ) в военном деле. Перевод аэростатных лебедок ПВО блокадного Ленинграда на новый («грязный» водород) вид топлива (механик Б.И. Шелищ, 1908-1980). Сплавы металлов в военном деле: латунь в производстве боеприпасов, магниевые, титановые и другие сплавы в авиационном и ракетном производствах. Соединения химических элементов NHB 3,B NaB 2BS, NaOH при дегазации заражённых объектов. Кислоты (HCN в качестве ОВ). Принцип работы войскового прибора химической разведки ВПХР. Понятия «массовая доля вещества» и «предельно допустимая концентрация» БОВ. Соли синильной кислоты как яды. Соединения хлора и других элементов как БОВ. Изменения веществ Физические и химические процессы в производстве горюче- смазочных материалов (ГСМ), пластмасс, боевых отравляющих веществ (БОВ). Химические основы действия БОВ на человеческий организм. Растворение. Растворы Применение растворов NaOH, NHB 3 Bи NaB 2BS при дегазации. Использование в военном деле диссоциирующих в воде веществ: 1) кислот (НB 2BSOB 4B, HCN); 2) оснований (NaOH, Ca(OH)B 2B); 3) солей (KCN, KNOB 3B, NaB 2BS, СaCOB 3B, NaB 2BCOB 3B) 5-й год обучения (9-й класс) Периодический закон и ПСХЭ Бездымный пироколлодийный порох Д.И.Менделеева (1834-1907). Роль Д.И.Менделеева в становлении ядерной физики. Металлы История применения металлов и сплавов в военном деле. Коррозия металлов и её предотвращение на флоте. Чистый литий в производстве водорода - рабочего газа для аэростатов во время ВОВ. Соединения лития для очистки воздуха на подводных лодках. Соли щелочноземельных металлов в военной медицине и военном деле. Селитра в производстве пороха для ракет. А.Д. Засядько (1779-1837) – создатель боевых ракет. Сплавы меди в артиллерии. Серебро в производстве прожекторов. Металлы (ванадий, хром) в военном производстве, алюминия в авиастроении. Реакция алюмотермии Н.Н.Бекетова (1827-1911). Использование термита в военной технике 6 в составе зажигательных средств. Вклад Д.В. Наливкина (1889-1982) в поиске месторождений бокситов для производства алюминия, необходимого в авиастроении. А.А. Бочвар (1902-1984) в создании сплавов для танковых двигателей. Точки Д.К. Чернова, Кристалл Д.К. Чернова (1838-1921), разработка стальных орудийных стволов, бронебойных снарядов,T Tзамена бронзы сталью при отливе артиллерийских орудий. А.Н.Кузнецов (1906-1971) - один из организаторов алюминиевой промышленности, разработал горючие и взрывчатые вещества с применением алюминия, ВВ СИНАЛ-АК. Закаливание металлов, металл и холодное оружие. Неметаллы Галогены. Хлор, высокая токсичность его и его соединений. Хлорциан, иприт, фосген, хлорпикрин; четырёххлористый углерод, ДДТ – их использование в военном деле. Хлорид натрия в медицине. Кислород: применение в ракетных двигателях, в военной медицине. Сера и её соединения (хлористый сульфурил, сернистый натрий, серная кислота в производстве взрывчатых веществ). Азот и его соединения, соли азотной кислоты и пиротехнические составы, чёрный порох. Аммиак и соли аммония при дегазации (NHB 4BHCOB 3B). Фосфор и его соединения (БОВ: зарин, зоман, табун, VX и его советский аналог VR). Углерод, графитовые бомбы, противогаз Н.Д. Зелинского (1861-1953)-М.И.Кумманта. Водород, водородная бомба А.Д.Сахарова (1921-1989) и В.Л.Гинзбурга (1916-2009). Работы М.В. Ломоносова (1711-1765) со стеклом. Бронированные стёкла И.И. Китайгородского (1888-1965).
Для решения данной задачи мы должны использовать закон сохранения массы и закон нейтральности реакции.
Давайте начнем с расчета количества соляной кислоты, содержащейся в 69,15 мл раствора.
Масса соляной кислоты = объем раствора * плотность раствора
Масса соляной кислоты = 69,15 мл * 1,025 г/мл = 70,93075 г
Далее, рассчитаем количество солей, которые могут быть образованы из карбида кальция:
Количество моль карбида кальция = масса карбида кальция / молярная масса карбида кальция
Количество моль карбида кальция = 19,2 г / 64,1 г/моль = 0,299ё623908 моль
Так как карбид кальция реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, количество моль соляной кислоты будет в два раза больше:
Количество моль соляной кислоты = 2 * Количество моль карбида кальция
Количество моль соляной кислоты = 2 * 0,299623908 моль = 0,599247816 моль
Теперь, как мы знаем массовую долю соляной кислоты в растворе, мы можем рассчитать ее массу:
Масса соляной кислоты = массовая доля * масса раствора
Масса соляной кислоты = 0,0515 * 70,93075 г = 3,651555112 г
Теперь мы можем рассчитать количество миллилитров 15,5% азотной кислоты, которые нам нужно добавить для полной нейтрализации смеси.
Сначала рассчитаем массу кислоты, содержащейся в ней:
Масса азотной кислоты = массовая доля * масса раствора
Масса азотной кислоты = 0,155 * V мл * 1,09 г/мл, где V - объем 15,5% азотной кислоты
Мы знаем, что 2 моль соляной кислоты образуются из 1 моля азотной кислоты, поэтому:
Количество моль азотной кислоты = 0,5 * Количество моль соляной кислоты
Количество моль азотной кислоты = 0,5 * 0,599247816 моль = 0,299623908 моль
Подставив это значение в предыдущее уравнение, получим:
Масса азотной кислоты = 0,155 * V мл * 1,09 г/мл = 0,299623908 моль * молярная масса NO3H
Теперь мы можем выразить V мл:
V мл = (0,299623908 моль * молярная масса NO3H) / (0,155 * 1,09 г/мл)
Для расчета молярной массы азотной кислоты (NO3H) нам потребуется узнать атомные массы атомов азота (N), кислорода (O) и водорода (H). Атомные массы следующие: N - 14,01 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1,008 г/моль.
Таким образом, молярная масса азотной кислоты (NO3H) составит:
молярная масса NO3H = 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль + 1,008 г/моль = 63,018 г/моль
Теперь мы можем подставить это значение в предыдущее уравнение и рассчитать:
