Расположи элементы в порядке возрастания их относительной атомной массы:

1. He; 2. Al; 3. Cl; 4. Ag.

В реакциях a H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O b 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O c H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O:H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O:  для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2OОдна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль. H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2OМолекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.

1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)

HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2

2)NaOH+H2 не реагирует

NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O

Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.

Зная массу CO2, можно найти массу H2:

11,2-6,72=4,48(л)

Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.

Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.

Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:

x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма

y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма

m смеси=4,8+25,2=30 (г)

w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)

w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)