Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Дано:
m( Zn ) = 13г.
Знайти:
V( H2 ) -?
Розв’язок:

1) Обчислюємо кількість речовини ( n ) цинку, за формулою:

n = m/Mr

n( Zn ) = 13 / 65 = 0,2 моль

2) Записуємо рівняння реакції:

Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2

3) Бачимо, що рівняння без коефіцієнтів, тобто співвідношення молей — 1 : 1,
отже кількість речовини водню така ж, як у цинку

4) Обчислюємо об’єм водню, за формулою:

V = n • Vm

( Vm - молярний об’єм, стала величина ( тільки для ГАЗІВ ) завжди дорівнює числу: 22,4 л/моль )

V( H2 ) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л.

Відповідь: V ( H2 ) = 4,48 л.

Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg

V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M  n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm      V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.