1. Дайте полную характеристику следующей реакции:
Fe2O3 (т) + 3Н2(г) → 2Fe(т) + 3Н2О(г) – Q
2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2л оксида азота (II).
Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем
уравнении химической реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O
4. А) Как будут влиять на смещение химического равновесия вправо
все возможные внешние факторы (согласно принципу Ле-Шателье):
N2(г) + О2 (г) ⇄ 2NО (г) – Q
Б) Какие внешние факторы повлияют на увеличение скорости реакции:
4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2О3 (т) + Q
5. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить
следующие превращения:
Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr2O3
___1 23
Для перехода 3 составьте ионные уравнения.

C3H8+CL2--->C3H7CL+HCL
                       хлорид пропана

C3H7CL+NaOH--->C3H7OH+NaCL
                             пропиловый спирт
C3H7OH+CuO-->C2H5COH+Cu+H2O
                                пропаналь
C2H5COH+Ag2O-->C2H5COOH+2Ag
                                пропановая кислота
C2H5COOH+CL2-->C2H4(CL)-COOH+HCL
                            2- хлорпропановой кислоты
C2H4(CL)-COOH+NH3-->C2H4(NH2)-COOH
                                          2- аминопропановя кислота
C2H4(NH2)-COOH+CH3OH-->C2H4(NH2)-COOCH3+H2O
                                         метиловый эфир 2 - аминопропановой кислоты

Скорость реакции зависит от 3 параметров:
1. Агрегатное состояние веществ:
А. Твердое. Чем мельче размельченнее, тем быстрее идет реакцич
Б. Жидкое. Завсит от того, на сколько хорошо протекает диффузия
В. Газ. 90% задач на газовое состояние.
2. Условия протекания:
А. Температура. Чем выше температура, тем быстрее реакция
Б. Давление. Чем больше давление, тем больше концентрация, тем лучше идет реакция в сторону где сумма коэффициентов меньше. К примеру N2 + 3H2 = 2NH3. Слева сумма коэф.: (1+3) = 4, а справа - 2. Слева сумма больше, значит при увеличении давления будет скорость реакции увеличиваться в сторону начальных веществ
В. Концентрация. Чем выше концентрация, тем лучше идет реакция
3. Сама природа веществ. Для каждой пары веществ есть так называемая "энергия активации", у кого-она низкая, они могут безо всяких условий реагировать, у кого высокая, чтобы перескочить через планку, необходимо дополнительное воздействие: повышение температуры, введение катализатора снизить данную планку. Это уже на опыте все только покажет себя.
В целом первые 2 пункта в задачах определить кто быстрее, кто медленнее. Но если нужно сравнить ваши примеры, то тут надо конечно и природу веществ учитывать. Если калий наиактивнейший металл, то и скорость будет огого с водой. А вот железо с водой ооочень медленно, так как неактивный металл. Здесь нужны будут ваши знания таблицы менделеева, ее закономерностей и ряд Бекетовп