Объяснение:
В концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (ферромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение белого, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной
кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору
добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,
В концентрированная серная кислота пассивируют железо и марганец. Возможно, здесь скажется возникновение гальванической пары Mn/Fe и марганец как более активный металл будет переходить в раствор:
1) Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑;
Железо в реакцию с концентрированной серной кислотой не вступит и выпадет в осадок.
2) MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + О2 + 2Н2О = 2MnO2· 2H2O
бурый осадок
4) Fe + 2HCl + FeCl2 + H2↑
5) FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
белый осадок
6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
бурый осадок
Объяснение:
1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2
2)NaOH+H2 не реагирует
NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O
Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.
Зная массу CO2, можно найти массу H2:
11,2-6,72=4,48(л)
Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.
Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.
Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:
x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма
y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма
m смеси=4,8+25,2=30 (г)
w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)
w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)
