m(Cu)=178,2 г.
Объяснение:
Дано:
m(AI)=51г.
m(Cu)-?
1 Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества алюминия в 51г.:
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)
n₁(AI)=51г. ÷27г./моль =1,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CuCI₂+2AI=2AICI₃+3Cu
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CuCI₂)=1,8моль n₁(Cu)=2,7моль
4. Определим молярную массу меди:
M(CuCl₂)=64 г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 2,7 моль:
m(Cu)=n₁(Cu)×M(Cu₂)=2,7 моль×64 г./моль=178,2 г.
6. ответ: при взаимодействии хлорида меди(ll) и 51 г алюминия выделилась масса меди 178,2 г.
1 и 3
Объяснение:
1)Оксид лития щелочной ( соответственно реагирует с кислотными оксидами)
Хром амфотерный т.е в зависимости от реагента, он будет проявлять либо кислотные св-ва, либо основные, в данном случае основные, так как реагирует с кислотными оксидами. И никель, он тоже амфотерный
3) оксид магния и кальция проявляют основные свойства, но магний проявляет более щелочные, вещества находящиеся ниже - основные ( это не никак не влияет на ответ, чисто доп. информация)
Оксид береллия тоже будет проявлять основные свойства, так как и писал выше, потому что амфотерен)
