5. Как можно получить пропан и бутан, если даны следующие вещества: метан, металлический натрий, хлор. Укажите условия проведения реакций.
6. Осуществите превращения, дайте названия веществам. Укажите условия протекания реакций, и подпишите названия реакций:
C→ CH4 → C2H2 → C2H6 → C2H5Br → C8H18 → C4H10 → C4H8 → CO2
↓
C4H9NO2

7. Определите массу кислорода необходимую для сжигания пропана массой 4 г.

Физические свойства:

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:

1. водные растворы диссоциируют:

2. основание + кислота = соль + вода

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

 (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление

б) в растворах

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)