Періодична система хімічних елементів — класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду їхнього атомного ядра. Періодична система хімічних елементів є графічним виразом періодичного закону — який визначає, що властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук, перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів. Її початковий варіант, що базувався на періодичній залежності властивостей хімічних елементів від значень атомних мас, був розроблений російським та німецьким хіміками Д. І. Менделєєвим та Лотаром Маєром у 1869—1871 роках[1][2]. За цю розробку у 1882 році обидва хіміки отримали Медаль Деві від Лондонського королівського товариства. Всього запропоновано кілька сотень варіантів зображення періодичної системи (аналітичні криві, таблиці, геометричні фігури і т. ін.). У сучасному варіанті системи передбачається зведення елементів в двовимірну таблицю, в якій кожен стовпець (група) визначає основні фізико-хімічні властивості, а рядки є періоди, в певній мірі подібні один одному.
Зміст
1 Графічне представлення
2 Загальна характеристика
3 Сучасне формулювання періодичного закону
4 Історія відкриття
4.1 Тріади Деберайнера
4.2 Земна модель Шанкуртуа
4.3 закон Октав
4.4 Дмитро Менделєєв та Лотар Маєр
4.5 Генрі Мозлі
4.6 Концепція актиноїдів Ґленна Теодора Сіборґа
5 Сучасне формулювання Періодичного закону
6 Форми Періодичної системи елементів
7 Періодичність властивостей елементів
8 Структура періодичної системи
8.1 Групи
8.2 Періоди
8.3 блоки
9 Значення періодичної системи
10 Примітки
11 Джерела
12 Посилання
Графічне представлення
Періодична система
Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V МИ ТИ ЙДЕШ VIII
Період
1 1
год 2
Він
2 3
Лі 4
Будьте 5
Б 6
с 7
н 8
O 9
F 10
пе
3 11
Na 12
мг 13
Ал 14
Si 15
P 16
S 17
Кл 18
Ар
4 19
К 20
Ca 21
Sc 22
Ті 23
В. 24
кр 25
Мн 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
Як 34
Se 35
руб 36
кр
5 37
руб 38
старший 39
Y 40
Zr 41
Нб 42
міс 43
Tc 44
Ru 45
резус 46
Pd 47
Ag 48
Кд 49
дюймів 50
сн 51
Sb 52
Те 53
I 54
Xe
6 55
сс 56
Ба * 72
Hf 73
Та 74
Вт 75
Re 76
ос 77
Ір 78
балів 79
авг 80
рт 81
Tl 82
Pb 83
Бі 84
по 85
ат 86
Rn
7 87
о 88
Ра ** 104
Посилання 105
Дб 106
Sg 107
Bh 108
год 109
Мт 110
Ds 111
Rg 112
Cn 113
Нг 114
Ет 115
Мак 116
Lv 117
Ц 118
Ог
8 119
Уе 120
грн ***
Лантаноїди * 57
Ла 58
Се 59
Пр 60
Nd 61
мм 62
См 63
Євр 64
Б - г 65
Тб 66
Dy 67
Хо 68
Ер 69
Тм 70
Yb 71
Лу
Актиноїди ** 89
змінного струму 90
тис 91
Па 92
U 93
нп 94
Пу 95
ранку 96
см 97 до
н.е. 98
Пор 99
ес 100
футів 101
Md 102
Ні 103
Lr
Суперактиноїди *** 121
Убу 122
Ubb 123
Убт 124
Ubq 125
Ubp 126
Ubh
Лужні метали Лужноземельні метали Лантаноїди Актиноїди Суперактиноїди Перехідні метали
Метали Напівметали (напівпровідники, металоїди) галогенні Інертні гази Неметали
Загальна характеристика
Объяснение:
1. Электрический ток проводит
1) раствор глюкозы
2) раствор хлорида натрия
3) раствор сахара
4) раствор глицерина
ответ: 2) раствор хлорида натрия
2. К слабым электролитам относится
1) азотная кислота
2) гидроксид натрия
3) сульфат меди
4) угольная кислота
ответ : 4) угольная кислота
3. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации
1) NaOH
2) CuSO4
3) H2SO4
4) Ba(OH)2
ответ : 2) CuSO4
4. К катионам относится каждая из двух частиц
1) H2и NO2
2) H+и NO2–
3) H+и OH–
4) Zn2+и H+
ответ : 4) Zn2+и H+
5. Осадок образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната калия и серной кислоты
2) хлорида бария и сульфата калия
3) гидроксида бария и соляной кислоты
4) нитрата натрия и хлорида бария
ответ : 2) хлорида бария и сульфата калия
6. К основным оксидам относится
1) P2O5
2) NO
3) Al2O3
4) CaO
ответ : 4) CaO
7. К щелочам относится гидроксид
1) алюминия
2) железа(II)
3) углерода(IV)
4) натрия
ответ :4) натрия
8. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1) Ag и NaOH
2) CO2и Zn
3) BaOи H2SiO3
4) Ca(OH)2и Fe
ответ : 4) Ca(OH)2и Fe
9. Средняя и основная соль соответственно
1) NaHCO3и KCl
2) NaNO3и Mg(HSO4)2
3) (CuOH)2CO3и NaCl
4) Na2CO3и AlOHCl2
ответ: 4) Na2CO3и AlOHCl2
10. Верны ли суждения о растворах?
А. Раствор сахара в воде – это однородная смесь
Б. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
При выполнении заданий 11-12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми
они указаны
11. Сокращенному ионному уравнению Ba2++SO42– = BaSO4 соответствуют реакции между
1) гидроксидом бария и соляной кислотой
2) хлоридом бария и серной кислотой
3) оксидом бария и сероводородной кислотой
4) хлоридом бария и сульфатом меди
5) нитратом бария и соляной кислотой
ответ : 2 4
12. Только в водных растворах существуют
1) угольная кислота
2) сероводородная кислота
3) хлороводородная кислота
4) кремниевая кислота
5) сернистая кислота
ответ: 1 5
При выполнении заданий 13-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться
13. Установите соответствие между формулами веществ и группой оксидов
Вещество Класс/группа
А) ZnO 1) оксид амфотерный
Б) CO 2) оксид несолеобразующий
В) MgO 3) оксид основный
4) оксид основный
А Б В
1 2 3
ответ
14. Установите соответствие между схемой реакции и окислителем
Схема реакции Окислитель
А) HCl+Zn=ZnCl2+H2 1) I2
Б) Al+I2=AlI3 2) O2
В) NH3+O2=NO+H2O 3) HCl
4) Zn
А Б В
3 1 2
ответ
Часть 2
Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ к нему. ответ записывайте чётко и разборчиво
15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4 H2SO4 (конц) + 2Al = Al2(SO4)3+ S + 4H2O
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║ 1
S(+6) + e = S(0) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
Объяснение:
