Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05.

Свойства хлороводорода можно определить, рассматривая каждое из предложенных вариантов.

1. Тяжелее воздуха: Хлороводород (HCl) - это газообразное вещество, которое легче воздуха. Химический состав воздуха состоит преимущественно из азота (78%) и кислорода (21%), поэтому хлороводород будет всплывать в воздухе, так как его молекулы весят меньше молекул газов воздуха.

2. Дымит на воздухе: Хлороводород при контакте с влажным воздухом образует белый дым. Это происходит из-за реакции хлороводорода с водяными парами, которая образует соляную кислоту (HCl) в виде мельчайших капель.

3. Жёлто-зелёный газ: Хлороводород является безцветным газом. Он не обладает желто-зеленым цветом, поэтому это свойство не относится к хлороводороду.

4. Двухосновная кислота: Хлороводород (HCl) является одноосновной кислотой, так как в составе его молекулы присутствует 1 водородный и 1 хлоровый атомы.

Таким образом, из предложенных вариантов свойств хлороводорода только первое утверждение верно, а именно, что он тяжелее воздуха.

1. Гелий с хлором:
Гелий имеет химический символ He, а хлор - Cl₂. Реакция гелия с хлором приводит к образованию хлорида гелия - HeCl₂.

Уравнение реакции:
He + Cl₂ → HeCl₂

В данном случае, гелий выступает в роли восстановителя, так как получает от хлора электроны и окисляет его. А хлор является окислителем, так как отдает электроны гелию и в результате окисления восстанавливается.

2. Иодида натрия с хлором:

Иодид натрия имеет химическую формулу NaI, а хлор - Cl₂. Реакция иодида натрия с хлором приводит к образованию иода и хлорида натрия.

Уравнение реакции:
NaI + Cl₂ → I₂ + NaCl

В данном случае, иодид натрия выступает в роли восстановителя, так как получает от хлора электроны и окисляет его. А хлор является окислителем, так как отдает электроны иодиду натрия и в результате окисления восстанавливается.

Таким образом, в обоих реакциях происходит окисление и восстановление веществ. Окислитель и восстановитель определяются на основе изменения степени окисления элементов. Вещество, у которого степень окисления увеличивается, считается окислителем. Вещество, у которого степень окисления уменьшается, считается восстановителем. В представленных реакциях хлор является окислителем, так как при окислении его степень окисления увеличивается, а гелий и иодид натрия - восстановителями, так как при восстановлении их степень окисления уменьшается.