Через 200г 5%-ной баритовой воды пропустили углекислый газ, при это выпал белый осадок массой 7.88г. Осадок отфильтровали, полученный фильтрат нагрели, при этом наблюдалось помутнение раствора.
Вычислите массу полученного фильтрата

Распишем для начала реакции:
1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 
2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O 

Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%.
Находим чистый карбид:
w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида

находим n карбида: 38,4/64=0,6моль.
смотрим на уравнение реакций теперь:
из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2
соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6.
Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена.
Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию
15,6-100%
x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.

10.92/26=0.42 моль ацетилена.

из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя
из 0.42 тоже 0.42.
Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m)
Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция)
100-17,64
70-х
х=12,348 грамма.

как-то так.

Уравнении происходящих реакции
NaH+H2O→NaOH+H2(1)

Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3(2)

NaH+HCI→NaCI+H2 (3)

Ca3N2+4HCI→3CaCI2+2NH4CI (4)
допустим в смеси было 2х моль NaH и 2у моль Ca3N2 тогда по (1) и (2)  получиться х моль Н2  и 2у моль NH3, а по (3) реакции получиться х моль Н2 И так при действии на первой смеси водой получиться х+2у моль газовой смеси  а во втором опыте только х моль газа
по условию (х+2у)/х=1,4,оттуда х=5у   Если считать что у=1моль,то х=5моль.Масса гидрида 5*24=120г,масса нитрида  1*148=148г
общая масса смеси 120+148=268г
массовая доля гидрида 120*100/268=44,78%