Проверочная работа по теме «Кислоты» 2 вариант

1. Дайте характеристику соляной кислоте по всем известным классификациям.
2. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор соляной кислоты:
Ag, AgNO3, CaO, Zn, O2, CO2, Mg(OH)2.
Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионных видах.
Ионные уравнения только для реакций обмена.
3. Объясните, почему невозможны реакции с другими веществами.

1)Выбери названия простых веществ:

питьевая сода

серная кислота

хлор

кремний

2)Оцени правильность утверждений:

А. Из одного простого вещества можно получить простое и сложное вещества.

Б. Из одного сложного вещества можно получить только одно новое вещество, состоящее из одинаковых атомов.

3)Установи соответствие между типом вещества и его формулой:

1. простое вещества а) S

2. сложное вещество б) CaS

в) N2

г) K3PO4

д) H2

Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. Например: 1бгд2ав.

4)Установи соответствие между простыми веществами, их формулами и свойствами:

1. металлы а) Br2

2. неметалл б) Zn

в) Kr

г) можно вытянуть в проволоку

д) многие имеют молекулярное строение

Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. Например: 1бг2авд.

5)Установи соответствие между веществом и его характеристиками:

1. кислород а) в молекуле два атома

2. озон б) молекула образована тремя атомами

в) не имеет запаха

г) ядовит

д) газообразное вещество

е) молекула состоит из одинаковых атомов

Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. Например: 1абгд2абвг.

6)Отметь формулы сложных веществ:

NaOH

C12H22O11

Na

O2

7)Выбери верные утверждения:

алмаз и графит состоят из атомов разных химических элементов

сложное вещество имеет определённый качественный и количественный состав

каждому химическому элементу соответствует одно простое вещество

химических элементов меньше, чем простых веществ

8)Дополни предложение.

Металлы отличаются от большинства неметаллов (молекулярнным строением/отсутствием блеска/металлическим блеском)

2. Выбери формулы металлов:

N2

K

Al

Ne

1

СМОТРЕТЬ ОТВЕТ

Войди чтобы добавить комментарий

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.