ОЧЕНЬ Задание № 13. Химический кроссворд.
1. Химический элемент с порядковым номером 17.
2. Сложное вещество, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.
3. Химический элемент, названный в честь великого русского ученого.
4. Химический элемент, электронная структура которого -) ) ) ).
5. Растворимое в воде основание. 2 8 8 1
6. Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .
7. Свойство атомов, которое Д.И.Менделеев принял за основное при систематизации химических элементов.
8. Химический элемент, электронная формула которого - ) ) ) .
9. Химический элемент с порядковым номером №3. 2 8 4
10. Элементарные частицы, по числу которых могут отличаться атомы одного и того же химического элемента.
11. Отрицательно заряженные частицы вещества, обладающие хорошими теплопроводностью, электропроводностью, металлическим блеском.
13. H2 S O4 - … кислота.
14. 1s2 2s2 2p6 3s2 .
15. Химический элемент, название которого произошло от названия планеты.
16. H2 Si O3 – это … кислота.
17. Частица вещества.

При охлаждении температура понижается, следовательно понижается внутренняя энергия тела, но потенциальная энергия не изменяется, значит изменяется кинетическая энергия частиц. Она становится меньше, так как молекулы начинают двигаться медленнее. При кристаллизации температура не изменяется, значит не изменяется кинетическая энергия молекул, отсюда следует, что изменилась их потенциальная энергия, потому что молекулы стали взаимодействовать сильнее, так как вещество перешло в твёрдое состояние, то есть потенциальная энергия частиц стала больше.

Объяснение:

Давайте вспомним:

1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.

2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.

3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:

Н- нерастворимы

Р- растворимы

М- малорастворимы

Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.

Задача 1.

В три пробирки добавляем лакмус.

В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.

В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH

В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.

Задание 2.

В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.

Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️

Задание 3.

В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.

Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️

Задание 4.

В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.

После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.

BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️

Задание 5.

1. SO2+ H2O= H2SO3

2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O

3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl

4. BaSO3= ВаО+ SO2