можете ответ в тетради написать? Заранее

M=N*m₀; m₀*Na=M; m=M*N/Na; Na-число Авогадро;
Na=6.02*10²³ моль⁻¹
18. M(N₂)=0.018 кг/моль; m=0.018×17 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.05 кг≈50 гр
19. M(F₂)=0.038 кг/моль; m=0.038×18 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.11 кг≈111 гр
20. M(Cl₂)=0.071 кг/моль; m=0.071×19 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.224 кг≈224 гр
21. M(I₂)=0.254 кг/моль; m=0.254×20 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.843 кг≈843 гр
22. M(Br₂)=0.160 кг/моль; m=0.160×21×10²³/(6.02×10²³)≈0.557 кг≈557 гр
23. M(H₂)=0.002 кг/моль; m=0.002×22×10²³/(6.02×10²³)≈0.007 кг≈7 гр
24. M(H₂S)=0.034 кг/моль; m=0.034×24 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.135 кг≈135 гр
25. M(CrCl₃)=0.158 кг/моль; m=0.158×26 ×10²³/(6.02×10²³)≈0.682 кг≈682 гр

Дано: m(NaOH) = 100 г
Найти : m(Na₂CO₃)
Решение.
1 с п о с о б.
     Реакция едкого натра с сильной (например, соляной) кислотой:
                       NaOH + HCl = NaCl + H₂O
     Реакция нейтрализации сильной кислоты едким натром сводится к реакции:    Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О
     Едкий натр - сильное основание, диссоциирует полностью, и его эквивалент в реакции нейтрализации равен молярной массе.
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Э(NaOH) = 40 (г/моль)
n = m(NaOH)/Э(NaOH) = 100/40 = 2,5 
      Т.е. в 100 г едкого натра содержится 2,5 эквивалента.
     При нейтрализации кислоты раствором соды (карбонатом натрия) реакция протекает с образованием слабой и неустойчивой угольной кислоты, которая разлагается на углекислый газ и воду.
           Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
      Здесь на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты, т.е. в 1 моле соды содержится 2 эквивалента  
М(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль) 
      А надо нейтрализовать такое количество кислоты, которое нейтрализуется 2,5 эквивалентами едкого натра.
      Составим и решим пропорцию:
2 Э Na₂CO₃   106 г (Na₂CO₃)
2,5 Э (Na₂CO₃) m(Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃) = 106*2,5/2 = 132,5 (г)
ответ: 132,5 г
2 с п о с о б.
    Реакция едкого натра с сильной (например, соляной) кислотой:
                       NaOH + HCl = NaCl + H₂O
На 1 моль щелочи приходится 1 моль кислоты. n(NaOH) = n(HCl)
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
n = m(NaOH)/М(NaOH) = 100/40 = 2,5 (моля)
М(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5 (г/моль)
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2,5*36,5 = 91,25 (г)
  Нейтрализация кислоты раствором соды (карбонатом натрия) 
             Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
    Здесь на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты n(Na₂CO₂) = 2n(HCl)
М(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль) 
     Составим и решим прополцию
106 г Na₂CO₃ 2*36,5 г HCl
m(Na₂CO₃)   91,25 г HCl
m(Na₂CO₃) = 106*91,25/73 = 132,5 (г)
ответ: 132,5 г

Примечание: в задании не сказано, какая именно сода(едкий натр - тоже сода - каустическая!) 
Возможна нейтрализация кислот бикарбонатом натрия:
NaHCO₃ + HCl =  NaCl + H₂CO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O
Эквивалент гидрокарбоната равен молекулярной массе, 
М(NaHCO₃) = 23+1+12 + 16*3 = 84 (г/моль)
m(NaHCO₃) = n*Э(NaHCO₃) = 2,5 * 84 = 210 (г)