9 вариант 1. Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду периодической системы химических элементов. Оба металла имеют желтый цвет. А - наиболее активный, а В - наиболее пассивный металлы. С древнейших времен металл В применяется для изготовления ювелирных украшений. О каких металлах идет речь в задании? 2. В шести различных пробирках находятся водные растворы солей натрия: карбоната, сульфита, тиосульфата, сульфида, нитрита, хлорида. Неизвестно, какая соль находится в каждой конкретной пробирке. С какого одного универсального реактива органолептически можно обнаружить каждую из перечисленных солей? ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. 3. При растворении металла в хлороводородной кислоте образуется хлорид металла с содержанием хлора 56 мас. %, а при сгорании этого же металла в атмосфере хлора образуется хлорид с содержанием хлора 66 мас. %. Определите исходный металл. Приведите уравнения соответствующих реакций. 4. В раствор, содержащий 0,4 моль нитрата меди (II) и 0,4 моль нитрата свинца (II), поместили цинковую пластинку массой 40 г. Определите массу каждого металла, выделенного из раствора, при условии полной растворимости Zn-пластинки. 5. Смесь кальция и фосфора нагрели, а образовавшееся вещество растворили в избытке хлороводородной кислоты. При растворении образовалось 56 л (н.у.) газа, который сожгли в избытке кислорода с получением оксида фосфора (V). Полученный оксид фосфора (V) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 284 г гидрофосфата натрия. Определите массовый состав (в процентах) исходной смеси. 6. Газовая смесь была получена смешением газа, образованного при термическом разложении бертолетовой соли, и газа, выделяющегося при обработке сульфида цинка хлороводородной кислотой. После сжигания полученной газовой смеси и конденсации паров воды объем ее уменьшился на 26,88 л (н.у.) Какое количество сульфида цинка участвовало в описанных выше превращениях?
Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г. Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия: n= n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле: V=, где p(читается ро) - это плотность раствора. =≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее: = моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу: Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л. Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
≈0,0287 моль
, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=
≈91.3 мл. = 0,0913 л
= 
моль/л ≈ 0,314 моль/л
моль/л.
