m(O₂)=20г.
n(O₂)-?
1. Используем формулу M=m÷n (молярная масса равна массе деленную на количество вещества). Молярная масса имеет единици измерения: M=мг./ммоль M=г./моль, M=кг./кмоль. Из этой формулы M=m÷n можем определить массу: n=m÷M
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr. Относительную молекулярную массу Mr определяем по атомным массам химических элементов в Периодической системе химических элементоыв.
2. Mr(O₂)=M(O₂)
M(O₂)=2х16=32г./моль
3. Определим количество вещества:
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)
n(O₂)=20г.÷32г./моль=0,625моль
4. ответ: количество кислорода с массой 20 граммов равно 0,625моль.
Объяснение:
Объяснение:
1.
а) ¹/₂
б) ¹/₂
в) 1
г) ¹/₃
2.
а) Э(HI) = M(к-ты)/Основность к-ты = 128/1 = 128 г/моль-экв.
б) Э(Ве(ОН)2 = М(основания)/Кислотность основания = 43/2 = 21,5 г/моль-экв.
в) Э(Fe2SO4)3 = М(соли)/(Число атомов металла*валентность металла) = = 400/(2*3) = 400/6 = 66,667 г/моль-экв.
3.
а) m(K2CrO4) = 19.4 г
n(Э) K2CrO4) - ?
Э(K2CrO4) = 194/2 = 97 г/моль-экв.
n(Э)(K2CrO4) = m(K2CrO4)/Э(K2CrO4) = 19,4 г/97 г/моль-экв. = 0,2 моль-экв.
б) m(HgSO4) = 4,97 г
n(Э) (HgSO4) - ?
Э(HgSO4) = 297/2 = 148,5 г/моль-экв.
n(Э)(HgSO4) = m(HgSO4)/Э(HgSO4) = 4.97 г/148,5 г/моль-экв = 0,033 моль-экв.
В настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в соединениях HCl, H2S, NH3, CH4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль, 1/4 моль.
Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. Так, в приведенных выше примерах экв. массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/моль
