Нужно решить до 12 апреля это дз

Дисциплина «Химия»
Задание 1. Номенклатура углеводородов (названия, структура)

АЛКАНЫ

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

1) CH3 – CH(CH3) – CH(CH3) – CH2 – CH3

2) CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2 – CH3

3) CH3 – CH2 – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CH3

4) CH3 – C(CH3)2 – CH2 – CH(C2H5) - CH2 – CH3

2. Напишите структурные формулы следующих веществ:

1) 2,2,3 – триметилбутан

2) 2,2,5,5 – тетраметилгексан

3) 2,3,4 – триметилгексан

4) 3 – метил – 3 – этилпентан

5) 3 – бром – 2 – хлорпентан

АЛКЕНЫ

1. Напишите структурные формулы следующих веществ:

1) 2,5 – диметилгексен – 2

2) 2,4,4 – триметилпентен – 1

3) 5 –метилгептен – 2

4) 3 – метилпентен – 1

5) 4 – метил – 3 – этилгексен – 2

2. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

1) CH3 – C(CH3) = CH – CH2 – CH2 – CH3

2) CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH3

3) CH2 = CH2 – CН(C2H5)– CH(C2H5) – CH – CH2 – CH3

4) CH3 – CH2 – CH(CH3) – C(C2H5)= C(C3H7) – CH – CH2 – CH2 – CH3

АЛКИНЫ

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:

1) CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3

2) CH ≡ C – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CH3

3) CH3 – CH – CH2 - C ≡ C – CH(C2H5) – CH2 – CH3

4) CH3 – CH(CH3) – C ≡ C – CH(C2H5) – CH3

2. Напишите структурные формулы следующих веществ:

1) 2,5 – диметилгексин – 3

2) 2,7 – диметил – 3 – этилоктин – 4

3) 3,3 – диметилбутин – 1

4) 4,4 – дипропилнонин – 2

5) 3,6 – диметил – 4,5 – диэтилоктин – 1

Задание 2. Химические свойства и получения углеводородов. Осуществите химические превращения. Для осуществления химических превращений необходимо повторить химические свойства и получения углеводородов.

1) пентан → 2-бромпентан→ пентанол-2 → пентен-2 → пентин-2;

2) бутан → хлорбутан→ октан → октен → октан → нитрооктан;

3) карбид кальция → ацетилен → этилен → бромэтан → бутан

4) CH4 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → C2H4

5) C3H7NO2 ← C3H8 → C3H7Br → C3H7OH→ CO2

6) CaC2 → C2H2→ C2H4 → C2H6 → C

Задание 3. Решите задачу на определение формулы органического вещества.

1. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения следующий: хлор – 89,9%, углерод – 10,1%. Определите его молекулярную формулу.

2. Напишите структурные формулы предельных углеводородов, имеющих следующий элементарный состав: углерод – 82,76%, водорода – 17,24%. Относительная плотность их по водороду равна 29.

3. Определите молекулярную формулу органического соединения с составом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху равна 1,034.

Формула для решения задачи: M(вещества) = D(H2) ∙ M(H2)

M(вещества) = D(воздух) ∙ M(воздух)

ω(Э) = (Э) ∙ М(вещества) ∙ 100%

где ω(Э) – массовая доля элемента,

Ar(Э) – относительная масса элемента (значение определяем с Периодической системы Д.И. Менделеева),

М(вещества) – относительная молекулярная масса

 
Это ответ на первый вопрос первого билета:
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.
Предмет химии – химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.

Химические реакции
Основная статья: Химические реакции 
Процессы, протекающие в химическом веществе, или в смесях различных веществ, представляют собой химические реакции. При протекании химических реакций всегда образуются новые вещества.

В сущности это процесс изменения структуры молекулы. В результате реакции количество атомов в молекуле может увеличиваться (синтез), уменьшаться (разложение) или оставаться постоянным (изомеризация, перегруппировка). В ходе реакции изменяются связи между атомами и порядок размещения атомов в молекулах.
Химические реакции выявляют и характеризуют химические свойства данного вещества.
Исходные вещества, взятые для проведения химической реакции, называются реагентами, а новые вещества, образующиеся в результате химической реакции, – продуктами реакции.

История открытия:

Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF2 - описано в конце XV века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название "фтор" (от греч. fqoroz - разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "Fluor".

Нахождение в природе, получение:

Фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора 19F. Известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. Самым долгоживущим из них является 18F с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.
В лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина. В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K2MnF6 и SbF5 при 150 °C:
K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6 + MnF3 + F2 
Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.
Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·3HF (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°С в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Физические свойства:

Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит. Сжижается при 88 К, при 55 К переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. Структура a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.

Химические свойства:

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до -252°C). Фтор также окислять кислород образуя фторид кислорода OF2. 
С азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.
Фтор взаимодействует со многими сложными веществами. Он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях:
НNО3(или NaNO3) + F2 => FNO3 + HF (или NaF);
Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО2 и О2.
В атмосфере фтора горит даже вода: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2.
Фтор энергично реагирует с органическими веществами.

Важнейшие соединения:

Фторид кислорода, OF2 ??? ...
...
Фтороводород - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C - бесцветная подвижная жидкость. Хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% HF, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. 
Фториды ??? ...
...
Гексафторид серы, SF6 (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.

Применение:

Газообразный фтор используется для получения:
    - гексафторида урана UF6 из UF4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности,
    - трёхфтористого хлора ClF3 - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива,
    - шестифтористой серы SF6 - газообразный изолятор в электротехнической промышленности,
    - фреонов - хороших хладагентов,
    - тефлонов - химически инертных полимеров,
    - гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.