1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2. Например: MgO - оксид магния Na2O - оксид натрия N2O3 – оксид азота (III) Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород. Далее необходимо: 1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два). 2.Потом определить с.о. второго элемента.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления.
С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород 2.Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода. 1) Возрастают - заряд атомного ядра - число электронов на внешнем слое атома - степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) - электроотрицательность - окислительные свойства - неметаллические свойства простых веществ - кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов 2) Уменьшаются - радиус атома - металлические свойства простых веществ - восстановительные свойства - основные свойства высших оксидов и гидроксидов 3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах. Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы. 1) Возрастают - заряд атомного ядра - число электронных слоев (энергетических уровней в атоме) - радиус атома - восстановительные свойства - металлические свойства простых веществ - основные свойства высших оксидов и гидроксидов - кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот 2) Уменьшаются - электроотрицательность - окислительные свойства - неметаллические свойства простых веществ - прочность (устойчивость) летучих водородных соединений 3) Не изменяются - число электронов на внешнем слое атома - степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) 3. номер: масса соли в первом растворе = 200*0.05 = 10 г объем воды после добавления = 200 + 300 = 500 мл объем воды = массе воды, т.к. плотность равна 1 массовая доля в новом растворе = 10/500 = 0.02 или 2%
1) Основания - вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. общая формула Me(OH)х, где х - валентность металла, так как гидроксогруппа одновалентна. Основания делятся на растворимые и нераствоимые в воде. Растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов) называются щелочи. 2) В ОВР кислоты с металлами металлы отдают электроны, выступая как восстановители: Ме-хе=Ме +х Ионы водорода в кислотах (протоны), принимают электроны, восстанавливаясь до молекулярного водорода 2Н+ +2е=Н2 3) а)определим массу соли в исходном растворе 200*0,5=100г б) Определим массу соли в конечном растворе 100+10=110 г в) масса раствора увеличивается на массу соли 200+10=210 г) найдем концентрацию конечного раствора 110/210=0,5238 или 52,38%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
