На практической работе Артём приготовил насыщенный раствор, в котором
при комнатной температуре максимально растворился нитрат калия в воде объёмом 2 мл. Инна отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё нитрат калия. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Инна? Что может произойти в её пробирке?

Масса цинка чистого равно массовая доля умножить на массу смеси равняется 50 тысяч грамм. Дальше пишешь уравнение реакции.
2Zn+O2=2ZnO
Находишь химическое количество чистого цинка, которое равно масса делить на молярную массу. Оно будет равно 769 моль.
Дальше методом пропорций находишь химическое количество кислорода (воздуха). Она будет ровно 384,5 моль. Дальше находится объем. Он равен молярный объем умножить на химическое количество, и равен приблизительно 9 метров кубических или 8612,8 дециметров кубических.
The End!!

2KMnO4+5NaNO2+3H2So4=K2So4+5NaNO3+2MnSO4+3H2O
Mn(+7)+5e=Mn(+2) / 2 / окислитель процесс восстановления
N(+3)-2e=N(+5) /5/ восстановитель процесс окисления

2KMnO4+10KBr+8H2SO4=6K2SO4+5Br2+2MnSO4+8H2O
Mn(+7)+5e=Mn(+2) / 2 / окислитель процесс восстановления
2Br(-)-2e=Br2(0) /5/ восстановитель процесс окисления

2NaClO+4KI+2H2SO4=2NaCl+K2S+2I2+2H2O
Cl(+1)+1e=Cl(-) /2/ окислитель процесс восстановления
2I(-)-2e=I2(0) /1/ восстановитель процесс окисления

6NaCI+K2Cr2O7+7H2SO4=3Na2SO4+3CI2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
Cr(+6)+3e=Cr(+3) /2/ окислитель процесс восстановления
2Cl(-)-2e+Cl2(0) /3/ восстановитель процесс окисления