Составьте формулы имеющихся в списке оснований и напишите все возможные уравнения диссоциации

Відповідь:

1. Заряд ядра атома фосфора равен

в) +15  

2. Количество энергоуровней в атоме равно  

г) номеру периода

3. Число нейтронов в томе цинка равно

б) 35  

4. В ряду элементов Na, Mg, Al, Cl металлические свойства

а) убывают;  

5. Формула высшего оксида RO2 характерна для

в) C  

6. Электронная формула строения атома меди, это-

б) 1s22s22p63s23p64s23d9;

7. Заряд ядра атома кальция равен

а) +20  

8. Число электронов на внешнем энергоуровне для элементов главных подгрупп равно

б) номеру группы;  

9. Число нейтронов в атоме железа равно

г) 30

10. В ряду элементов отдавать валентные электроны

в) увеличивается;  

11. Формула летучего водородного соединения для элемента с электронным строением атома 1s22s22p2 – это

а) RH4;  

12. Электронная формула строения атома мышьяка, это-

г) 1s22s22p63s23p64s23d104p3

Пояснення:

1. S-элементы: Li (литий), Na (натрий), Р-элементы: C (углерод), О (кислород). У S-эл-ов заполнен S-подуровень, у Р-эл-ов-Р-подуровень. Форма облака - сфера.
2. Al. p=13, n=Ar-p=27-13=14
3. a) Сa, Кальций
№20, 4 период, 4 ряд, II группа, главная подгруппа
б) Са+20 )  )  )  ) 
                2 8 8 2
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
в) CaO основный
г) Ca(OH)2 основный
д) -
4. Неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда
5. У натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус)
6. Металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.