1)
(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O
2NH4⁺ + SO⁻²₄+2K⁺+2OH⁻-->2K⁺+SO⁻²₄+2NH3+2H2O
2NH4⁺+2OH⁻-->2NH3+2H2O
2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O
2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+2H2O
2OH⁻+2H⁺-->2H2O
BaCL2+K2SO4-->2KCL+BaSO4
Ba⁺²+2CL⁻+2K⁺+SO⁻²₄-->2K⁺+2CL⁻+BaSO4
Ba⁺²+SO⁻²₄-->BaSO4
Na2CO3+CaCL2-->2NaCL+CaCO3
2Na⁺+CO⁻²₃+Ca⁺²+2CL⁻-->2Na⁺+2CL⁻+CaCO3
CO⁻²₃+Ca⁺²-->CaCO3
2)
2) Ba(OH)2+K2SO3-->Ba2SO3↓+2KOH
Ba⁺²+2OH⁻+2K⁺+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓+2K⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓
3)
Gr2(SO4)3+6KOH-->2Gr(OH)3+3K2SO4
2Gr⁺³+3SO⁻²₄+6K⁺+6OH⁻-->2Gr(OH)3+6K⁺+3SO⁻²₄
2Gr⁺₃+6OH⁻--->2Gr(OH)3
ответ: 64,13 г
объяснение:
k2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o
1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке
м (k2o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n (k2o) = 47 : 94 = 0,5 моль
м (hno3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n (hno3) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль k2o реагирует 2 моль hno3, следовательно, с 0,5 моль k2o должно прореагировать:
n (hno3) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. значит, k2o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hno3
2) определим массу образовавшегося kno3
м (kno3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m (kno3) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
