54% Zn, 46% Fe
Объяснение:
Общее количество полученной меди равно 12,8:64 = 0,2 моль. При этом и цинк, и железо уходят в раствор.
Zn + CuCl2 --->ZnCl2 + Cu
Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu
С одной стороны, изменение массы смеси металлов, помещённой в раствор, определяется разностью молярных масс металлов: 65 г/моль - 56 г/моль = 9 г/моль. С другой стороны, количество полученной меди равно сумме количеств металлов, ушедших в раствор, значит, изменение массы исходной смеси равно 65*0,2 - 12,1 = 0,9 грамма.
Следовательно, исходная смесь содержала 0,9:9 = 0,1 моль цинка и 0,2 - 0,1 = 0,1 моль железа.
Массовые доли металлов в смеси равны:
W(Zn) = 0,1*65/12,1 = 0,54, или 54%
W(Fe) = 0,1*56/12,1 = 0, 46, или 46%
Объяснение:
3Y + G = 2A + 2D; Дельта H > 0
(газ) (газ) (газ)
Посчитаем количество молей веществ до и после реакции:если все в газовой фазе, то до и после по 4 моль, значит при повышении давления не должно ничего меняться. Ну а если G твердая фаза, то условие будет выполняться. 3 моль до реакции и 4 после реакции. При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества, исходя из принципа Ле Шателье
Поскольку значение ΔН больше нуля, значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты. При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему
Уменьшение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции
υ1 = υ2
В уравнении закона действия масс для гетерогенной реакции концентрация твердой фазы не учитывается.
υ1 (прямой реакции) = k1 [Y]3
υ2 (обратной реакции) = k2 [А]2[D]2
k1 [Y]3 [G]=k2 [А]2[D]2
Kp = k1/k2 = k1 [Y]3/ k2 [А]2[D]2 – константа равновесия
