Подобрать коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель,
восстановитель, процесс окисления и восстановления:
Cu + Cl2CuCl2 (Cu-востановитель, Cl-окислитель)
Zn + 2HClZnCl2 + H2(Zn -востановитель, H
+
-окислитель)

   1.
Дано:
V(p-pa HCl) = 0,5 л = 500 мл
ρ(HCl) = 1.19 г/см³ = 1,19 г/мл
ω(HCl) = 36%=0,36
V(NH3) - ?
m(p-pa HCl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г
m(HCl) = 595 г×0,36 = 214,2 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 214.2 г/36,5 г/моль ≈5,87 моль
NH3 + HCl = NH4Cl
из уравнения реакции согласно стехиометрическим коэффициентам следует, что n(NH3) = n(HCl) = 5.87 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NH3) = 22.4 л/моль×5,87 моль ≈ 131,5 л
ответ: 131,5 л
2.
Дано:
m((NH4)2SO4) = 13,2 г
m(KOH) = 5.6 г
V(NH3) - ?
M((NH4)2SO4)=132 г/моль
n((NH4)2SO4) = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции и проведенных расчетов по условию задачи следует, что сульфат алюминия взят в избытке, поэтому
n(NH3) = n(KOH) = 0.1 моль
Vm = 22,4 л/ моль
V(NH3) = 22.4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л
3.
Дано:
m(Al2O3) = 10,2 г
V(p-pa HNO3) = 200 мл = 0,2 л
См(HNO3) = 3 моль/л
m(Al(NO3)3)-?

n(HNO3) = 0.2 л×3 моль/л = 0,6 моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
n(Al2O3) = 10.2 г/102 г/моль = 0,1 моль
M(Al(NO3)3) = 213 г/моль
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3 + 3H2O
Из уравнения реакции и расчетов следует, что реагенты взяты в строго стехиометрических пропорциях и что
n(Al(NO3)3) =2×n(Al2O3) = 2×0.1 моль = 0,2 моль
m(Al(NO3)3) = 213 г/моль×0,2 моль = 42,6 г
ответ: 42,6 г 

Дано:
m(p-pa HNO3) = 100 г
ω(HNO3) = 91.5% = 0.915
Найти:
m(Mg(NO3)2) - ?

m(HNO3) = m(p-pa HNO3)×ω(HNO3) = 100 г × 0,915 = 91,5 г
М(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 91,5 г/63 г/моль = 1,45238 моль
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
          1.45238 моль       n моль
MgO + 2HNO3     =       Mg(NO3)2 + H2O 
             2 моль              1 моль
1,45238/2 = n/1

n(MgNO3)2) = 1,45238 моль×1 моль/2 моль = 0,72619 моль
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) × M(Mg(NO3)2)
m(Mg(NO3)2) = 0,72619 моль × 148 г/моль ≈ 107,48 г
ответ: 107,48 г