Рус.

Железа (II) сульфид массой 17,6 кг полностью прореагировал с кислородом. Вычислите объем серы (IV) оксида (р. У), выделится в атмосферу при отсутствии очистных сооружений.

Укр.

Ферум (ІІ) сульфід масою 17,6 кг повністю прореагував з киснем. Обчисліть об'єм сульфур (ІV) оксиду (н. у), що виділиться в атмосферу за відсутності очисних споруд.​

Объяснение:

Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.

    5 моль      15 моль     5 моль                  3 моль

    H3PO4   +  3KOH   = K3PO4   +  H2O  +  KOH (в остатке)

Сразу  обратим  внимание  на  количество  вещества  реагентов: гидроксида  калия  взято  18 моль, в реакцию  вступит  15 моль, потому  3 моль  гидроксида  калия  останется  в  растворе  после  окончания реакции.  Масса  КОН  составит  56  г/моль х 3 моль = 168 г

Ортофосфат  калия  после  реакции  будет  в растворе  в количестве 5 моль.  Молярная  масса  ортофосфата  калия  212 г/моль  и масса  соли в растворе  212 г/моль  х 5 моль =  1060 г.  Реакция среды  раствора  после  реакции  будет  щелочной  рН > 7-8.  В  остатке  щелочь  КОН, кроме того  сама  соль  в результате  гидролиза  образует ионы ОН(-)  

1)
2P+3S = P2S3 -соединения
3CuO+2Al = Al2O3+ 3Cu замещения
2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+ H2O+CO2 обмена
2KClO3=2 KCl+3O2 разложения
3KOH+ H3PO4= K3PO4+3H2O обмена

2) 4B+3O2= 2B2O3  оксид бора
 2Al+3S= Al2S3 сульфид серы
 2Cr2O3 + 3C = 3CO2+4Cr    оксид углерода
 2H2O = 2H2+O2   

3)
дано:
m(K)=390 г        
Y(О2)-?             

O2+4K= 2K2O
n(K) = m(K)/M(K) = 390/39 = 10 моль
По реакции n(O2) = 1/4*n(K) = 1/4*10 = 2,5 моль
V(O2) = 22,4*2.5 = 56 л

4) Вещество- это то из чего состоят тела. Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного вида. Сложные - вещества состоящие из атомов разного вида.