Сколько граммов 60%-ного раствора гидроксида натрия потребовалось для взаимодействия с кремнием, если в реакции было получено 56л водорода?

1. запишем уравнение:

C6H12O6 = 2C2H5OН6 + 2CO2.

2. выход это отношение массы, которую получили, и массы, которую в теории надо было получить.

то есть n=m(практ.)÷m(теор.)×100%. (для запоминания: меньшее делим на большее, а практическая масса всегда меньше теоретической, ну или равна)

3. составляем пропорцию. тут есть два варианта, я напишу один.

итак, 900г глюкозы, это теоретическая масса, а 368г - практическая. найдём теоретическую массу этанола.

пишем над глюкозой 900г, под ней - 180г; над этанолом пишем Хг, под ним - 96г (46×2моль).

4. решаем пропорцию.

Х = 900×96÷180= 480г.

то есть мы должны были получить 480г этанола.

5. подставляем в формулу наши значения.

n = 368г ÷ 480г × 100% = 76, 667%.

всё!

1.
1)Воспользовавшись таблицей Менделеева, рассчитаем молярную массу (M) NH3:
M(NH3) = 17.0 г/моль.
2)
Зная химическое количество (n) NH3 и его молярную массу (M), найдем массу NH3:
m(NH3) = n(NH3) × M(NH3) = 5 моль × 17.0 г/моль = 85.0 г.
3)
Рассчитаем объем (V) NH3, зная его химическое количество (n):
V(NH3) = n(NH3) × V(молярный) = 5 моль × 22.4 дм³/моль = 112.0 дм³.

2.
1)Воспользовавшись таблицей Менделеева, рассчитаем молярную массу (M) CO2:
M(CO2) = 44.0 г/моль.
2)
Найдем химическое количество (n) CO2, зная его массу (m(CO2)) и молярную массу (M(CO2)):
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 5.6 г / 44.0 г/моль = 0.1 моль.
3)
Рассчитаем объем (V) CO2, зная его химическое количество (n):
V(CO2) = n(CO2) × V(молярный) = 0.1 моль × 22.4 дм³/моль = 2.2 дм³.