Объяснение:
Какова массовая доля твердого остатка при прокаливании 27г AgNO3, к моменту, когда выделилось 3,36 л (н.у.) газов?
0,15 t 0,15 0,15 0,075
2AgNO3 > 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑
М м AgNO3 равна 180 г/моль. Тогда 27 г нитрата серебра соответствуют 0,15 моль. При полном разложении всей навески образуется 0,15 моль серебра и 0,225 моль газов или
5,04 л газов.
По условиям задачи выделится 3,36 моль газов. Следовательно, разложится не весь нитрат серебра, а только часть.
3,36 л газов составляют 0,15 моль из них 0,1 моль NO2
и 0,05 моль О2.
0,10моль 0,10 моль 0,05 моль
2AgNO3 > 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑
К тому времени, как выделится 0,15 моль газов количество твердого остатка составит 0,10 моль или 10,8 г
10,8
ω (Аg) = × 100% = 40%
27,0
Объяснение:
решите К азотистой кислоте добавили 112 г гидроксида калия. Полученный нитрит калия растворили в 520 г воды. Рассчитать массовую долю полученного раствора ?
2 моль 2 моль 2 моль
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
M(KOH) = 56 г/моль. n(KOH) 112 г : 56 г/моль = 2 моль
2 моль азотной кислоты + 2 моль гидроксида калия получится 2 моль нитрата калия. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль. Тогда масса 2 моль нитрата калия 2 × 101 г/моль =
202 г.
Масса соли 202 г масса раствора 202 + 520 = 722 г
202 г
ω(KNO3) = × 100% = 28,0%
722 г
