Масса сульфата меди в растворе 20*0,16 = 3,2 г Масса гидроксида натрия в растворе 40*0,1 = 4 г Реакция CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок) Определяем, что в избытке Число молей CuSO4= 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль Число молей NaOH = 4г /40 г/моль = 0,1 моль Согласно реакции число молей NaOH должно быть в 2 раза больше числа молей CuSO4, а здесь число молей NaOH превосходит число молей сульфата меди в 5 раз. Таким образом гидроксид натрия в избытке. Расчет ведем по сульфату меди. Число молей сульфата меди согласно реакции равно числу молей осадка гидроксида меди, т. е. в данном случае 0,02 моль. Масса осадка: 0,02 моль*98г/моль = 1,96 г
1. Пентен можно отличить от пентана с любого из реактивов: 4. бромная вода и раствор перманганата калия 2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид 3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для: 1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный) 5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
