1. Дать определение кислотам в свете теории электролитической диссоциации.
2. Даны химические формулы кислот: CH3COOH, H2CO3, H2S, HClO4, H3PO4, H2SO4, HNO3. Записать их в 3 строки: одноосновные, двухосновные, трехосновные.
3. Записать химические формулы 3-х сильных и 3-х слабых кислот, назвать их.
4. Закончить и уравнять химические уравнения, отображающие химические свойства кислот:
Ca + 2HNO3 = ... + ... NaOH + HCl = ... +,,,
5. Назвать кислоты(органические и неорганические), которые используются в вашей профессии и в быту.

MgSO₄, Ba(OH)₂,BaCO₃, ZnO, Mg(HCO₃)₂

Из предложенных веществ определяем, что в воде не растворяются карбонат бария BaCO₃ и оксид цинка ZnO, значит они не будут диссоциировать в водных растворах на ионы.

Соль сульфат магния MgSO₄ диссоциирует в водных растворах на ионы магния и ионы кислотного остатка:
MgSO₄ ⇄Mg²⁺ + SO₄²⁻

Гидроксид бария Ba(OH)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы бария и ионы гидроксила:
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻

Гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы магния и ионы кислотного остатка:
Mg(HCO₃)₂⇄Mg²⁺ +2HCO₃⁻

MgSO₄, Ba(OH)₂,BaCO₃, ZnO, Mg(HCO₃)₂

Из предложенных веществ определяем, что в воде не растворяются карбонат бария BaCO₃ и оксид цинка ZnO, значит они не будут диссоциировать в водных растворах на ионы.

Соль сульфат магния MgSO₄ диссоциирует в водных растворах на ионы магния и ионы кислотного остатка:
MgSO₄ ⇄Mg²⁺ + SO₄²⁻

Гидроксид бария Ba(OH)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы бария и ионы гидроксила:
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻

Гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы магния и ионы кислотного остатка:
Mg(HCO₃)₂⇄Mg²⁺ +2HCO₃⁻