1. В медичній практиці використовують багато
дезінфекційних і антисептичних засобів. Одним з них є
хлорне вапно. Для дезінфекції приміщень використовують
свіжоприготовлений 0.2-0.5 % його розчин. ( тобто масова
частка розчиненої речовини дорівнює 0,2-0,5%)
Обчисліть масу хлорного вапна необхідну для
приготування 200г 0.5% його розчину.

2. Відомо, що хлорне вапно є типовим дезінфекційним
засобом, з якого легко вивільняється хлор. В лабораторії
приготували 750г 0,2% розчину хлорного вапна.
Обчисліть масу води та масу хлорного вапна, що
використали для приготування розчину.

3. Щоб попередити інфекційне захворювання свиней
африканську чуму, територію ферми та приміщення
утримують у чистоті та проводять регулярну дезінфекцію
5% розчином хлораміну. Обчисліть масу розчину, що
можна виготовити, якщо дано 70г хлораміну.

4. Фізіологічний розчин це штучно приготовлений
0.9% розчин хлориду натрію у воді. Цей розчин за
осмотичним і сольовим складом близький до плазми крові,
його використовують як розчинник та інфузійне
середовище. Обчисліть масу води яка необхідно для
приготування 250г фізіологічного розчину.

5. Поверхні пофарбовані масляною фарбою миють
гарячим 1 % розчином мила.
Яку масу води і мила необхідно взяти для
приготування 650г цього розчину?

Додаткова задача підвищеної складності.
Цю задачу можете робити по бажанню.

6. Формалін - це розчин, що містить 36,5 - 37,5 %
формальдегіду. Він добре зберігає білки в кормах і сприяє
гарному засвоєнню їх тваринами. Щоб знизити псування
кормів їх обробляють 0,5% розчином формаліну?
Яку масу води необхідно добавити до 5000г 40%
розчину формаліну, щоб одержати його 0,5 % розчин?

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)

 

1) класс химических соединений, в состав которых входит углерод (спирт C2H5OH, глюкоза C6H12O6 )
2)1) атомы углерода соединяться друг с другом;

2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;

3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
3)Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементарный (качественный) состав.
4)Гомологи - отличаются на одну или несколько групп CH2 и имеют сходное химическое строение. Например: Бутан и Пропан
5)Структурная формула — это разновидность химической формулы, графически описывающая расположение и порядок связи атомов . CH3-CH2-CH2-CH3
6)Изомеры - одинаковы по атомному составу и молекулярной массе, но различаются по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам. Бутен-1, Бутен-2; Пропанол-1, Пропанол-2.
атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей. Валентность Углерода (С) - 4. Он может присоединять к себе только 4 элемента, например: CH4, в данном веществе атом углерода присоединил к себе 4 атома водорода, CH3Cl, а в это углерод присоединил три атома водорода и и один хлора, но по прежнему образовал 4 связи.
8)В 1812 году итальянский физик и химик Амедео Авогадро, изучая молекулярные веса газов (водорода, кислорода,азота, хлора), выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества. Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие основных идей в области химического строения молекул. Лишь после убедительного доклада Станислао Канниццаро на первом международном съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определённые с закона Авогадро, стали общепринятыми. На съезде разграничили понятия «атом», «молекула», утвердили атомно-молекулярное учение, основное положение которого «атомы при взаимодействии образуют молекулу».
9)Первые теоретические представления в органической химии берут свое начало от Лавуазье. Согласно его учению, органические вещества можно рассматривать как состоящие из двух частей: кислорода и радикала. 
10)Основные положения теории хим. строения орг. веществ А.М. Бутлерова (1861 г)

1) Атомы друг с другом соединяются в четко в определенной последовательности согласно их валентности.
2) По свойствами вещества можно определить его строение, и наоборот.
3) Атомы и группы атомов оказывают влияние друг на друга.
4) Свойства веществ зависят не только от количества атомов, но и от порядка их соединения
12)является важнейшей частью теоретического фундамента органической химии