1) Как изменяется высшая валентность элементов по кислороду в периоде?

2) Как изменяются свойства высших оксидов и гидроксидов в периоде ?

3) Как сформулировал свой закон Д.И. Менделеев?

4) Какова современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева?

)
Восстановление - процесс принятия электронов(в ходе восстановления степень окисления атома уменьшается)
Окислитель - атом принявший электроны
Восстановитель - атом отдавший электроны
Пример.
записать окислительно-восстановительные процессы.
Рассмотрим сначала левую часть уравнения - исходные вещества. Расставим их степени окисления. Углерод - простое вещество, степень окисления = 0(у всех простых веществ, степени окисления 0) Кислород - простое вещество, степень окисления ноль.
Расставим их в уравнении реакции.

Теперь обратимся к правой части уравнения реакции - продуктам. Расставим там степени окисления. Кислород - во всех соединениях(кроме ) проявляет степень окисления -2. Если кислород проявляет степень окисления -2, то у углерода будет +4(если проблемы со степенями окисления - в ЛС будем разбираться)
Запишем уравнение реакции со степенями окисления.

Разберемся теперь, кто отдал, а кто принял электроны.
Углерод был со СО 0 стал со СО +4, запишем эту фразу в "химическом виде":

Тоже сделаем для кислорода:

Теперь разберем переход электронов(алгоритм рассуждений).
Углерод повысил свою степень окисления, значит он отдал свои внешние электроны. Число отданных(принятых) электронов, равно разности между полученной степенью окисления и исходной, у углерода: 4-0 = 4, значит отдал 4 электрона, запишем в "химическом виде"

Кислород, был со СО 0, стал -2, значит, он принял 2 электрона.
Запишем в "химическом виде"

НО! Молекула кислорода состоит из 2 атомов, и если один атом принял 2 электрона, то два атома примут 4 электрона и значит в правой части число кислородов увеличиваем вдвое, записываем оба электронных уравнения:


Не забываем подписывать процессы окисления восстановления. 
- окисление,  - восстановитель
- восстановление,  - окислитель.
Фуух)) Ну и лекция ахахах))) Написал все что знаю по ОВР, есть конечно и сложнее реакции, но я думаю до них дело не дойдет)Если что-то не понял пиши в ЛС. Вот и все собственно)))

Nх Hy Oz
35  :  5 : 60 = 14x : y : 16z
7 : 1 : 12  = 14x : y : 16z
14 : 2 : 24 =
28 :4 : 48 = 14x : y : 16z
отсюда  x  = 2, y = 4, z = 3

N2 H4 O3 или (NH4) NO3 - нитрат аммония, или аммонийная (аммиачная) селитра

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагревании выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04

Хорошо растворимо в воде, при растворении поглощается много тепла (раствор охлаждается)
Соль слабого основания и сильной кислоты.
используется в сельском хозяйстве  либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений.