Объяснение:
Сульфатна кислота H₂SO₄ взаємодіє:
купрум(ll) гідроксид, кальцій гідроксид, алюміній оксид, цинк гідроксид, калій сульфіт, натрій сульфід, калій карбонат, купрум(II) сульфід.
H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O
3H₂SO₄+AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+H₂O
2H₂SO₄(конц.,холодна)+K₂SO₃=2KHSO₄+SO₂↑+H₂O
H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑
H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
4H₂SO₄+CuS=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O (це окислювально-відновна реакція)
Висновок:
Всі реакції, за винятком останньої, відносяться до реакцій іонного обміну.
Реакція обміну відбувається між електролітами без зміни ступеня окислення. Необхідною умовою протікання реакції іонного обміну електролітів (кислот, основ, солей) є утворення: малодіссоцііруемих речовин (вода, слабка кислота), осаду або газу. Якщо взаємодіють між собою дві солі, то вони повинні бути розчинні.
Завданням вивчення предмету є сформувати у студентів уявлення про основні фізичні методи дослідження складу речовини, структури молекул, поверхні твердого тіла, структурних особливостей конденсованих систем та їх морфології. При вивченні курсу проходить ознайомлення з основними принципи ЯМР, ІЧ, електронної, ЕПР і мас-спектроскопії, їх можливостями та галузями використання.
Курс «Фізичні методи дослідження речовин» забезпечує формування наступних практичних навичок: уміння підготовки зразків для спектральних досліджень; уміння здійснювати інтерпретацію спектрів ІЧ, електронної, ЯМР, ЕПР і мас-спектроскопії; уміння розв’язувати типові задачі.
