ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1.Al⁰+S⁰→Al₂⁺³S₃⁻²
Al⁰-3e⁻→Al⁺³3 2
6
S⁰+2e⁻→S⁻² 2 3
Al⁰восстановитель, процесс окисления
S⁰окислитель, процесс восстановления
2Al+3S=Al₂S₃
2.Ca⁰+N₂⁰→Ca₃⁺²N₂
⁻³
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 3
6
2N⁰+2x3→2N⁻³ 6 1
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
N⁰окислитель, процесс восстановления
3Ca+N₂=Ca₃N₂
3.Fe₂⁺³O₃+H₂⁰→Fe⁰+H₂⁺O
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 2
6
2H⁰-2xe⁻→2H⁺ 2 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
4.Zn⁰+Fe⁺³Cl₃→Zn⁺²Cl₂+Fe⁰
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 3
6
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 2
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
5.Na⁰+H₂⁺O→H₂⁰+Na⁺OH
Na⁰-e⁻→Na⁺ 1 2
2
2H⁺+2xe⁻=2H⁰ 2 1
Na⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
2Na+2H₂O=H₂+2NaOH
6.Fe⁰+H⁺CI→H₂⁰+Fe⁺²CI₂
Fe⁰-2e⁻→Fe 2 1
2
H⁺+e⁻→H⁰ 1 2
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
Fe+2HCI=H₂+FeCI₂
