Fr(франций) - I группа, 7 период, 10 ряд
Сs(цезий) - I группа, 6 период, 8 ряд
Pb(свинец) - IV группа, 6 период, 9 ряд
Ra(радий) - II группа, 7 период, 10 ряд
Bi(висмут) - V группа, 6 период, 9 ряд
O(кислород) - VI группа, 2 период, 2 ряд
Po(полоний) - VI группа, 6 период, 9 ряд
Hg(ртуть) - III группа, 6 период, 9 ряд
Ta(тантал) - V группа, 6 период, 8 ряд
Au(золото) - І группа, 6 период, 9 ряд
С(углерод) - IV группа, 2 период, 2 ряд
Al(алюминий) - III группа, 3 период, 3 ряд
S(сера) - VI группа, 3 период, 3 ряд
F(фтор) - VII группа, 2 период, 2 ряд
Sn(олово) - IV группа, 5 период, 7 ряд
№1. б) Br2 (Если ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, то общая электронная пара (область перекрывания электронных облаков) находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Такая связь называется неполярной связью. Проще говоря ковалентная неполярная связь возникает между одинаковыми атомами одного типичного неметалла. Пример: H2, O2, N2, I2, Cl2 и т.д.)
№2. г) H2S (Ковалентная связь с неравномерным распределением электронной плотности между взаимодействующими атомами называется полярной связью. Проще говоря ковалентная полярная связь возникает между атомами двух разных типичных неметаллов. Пример: HI, H2O, HCl и т.д.)
№3. б) KBr (Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей, то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом является образование частиц, имеющих электрические заряды - ионы. Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Проще говоря ионная связь возникает между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов. Пример: NaNO3, CaS, LiF и т.д.).
