Дано:
m(HNO3) = 45 г
m(CaO) = 24 г
m(соли) – ?
Составим уравнение реакции
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
Отсюда видно, что кто-то из реагентов может быть в избытке
Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов по формуле n = m / M (*)
n(HNO3) = 45 г / 63 г/моль = 0,714 моль
n(CaO) = 24 г / 56 г/моль = 0,429 моль
Отсюда видим, что n(HNO3) / 2 < n(CaO), то есть CaO в избытке, считаем по азотной кислоте
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,714 моль / 2 = 0,357 моль
Рассчитаем массу из формулы (*)
m(соли) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,357 моль * 164 г/моль = 58,55 г
ответ: 58,55 г
Объяснение:
II. Кальций
Характеристика кальция
1. Ca - кальций
2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.
3. Заряд ядро - +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²
4. Металл
5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2
6. а) характер оксида - CaO - основной оксид
CaO + SO2 > CaSO3
б) характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание
3Ca(OH)2 + Al2S3 > 2Al(OH)3 + 3CaS
7. Летучее водородное соединение отсутствует
Вот )) Отметь моё решение как лучшее ))
