1) Указать названия веществ и расставить коэффициенты с электронного баланса.

AI+H2SO4конц. t0→AI2(SO4)3+H2S+H2O,
AI+HNO3очень разб.→AI(NO3)3+NH4NO3+H2O

1) а) Na (М = 23 г/моль) + H2O = NaOH (М = 40 г/моль) + 0.5H2 (М = 1 г/моль);

б) из y г Na пол-ся соот-но (у*40)/23 = 1.739*у г NaOH и выд-ся H2 массой (у*1)/23 = 0.0435*у г;

в) масса р-ра = (x+y)-0.0435*у = x+0.9565*у г;

г) м.д. NaOH = 1.739*у/(x+0.9565*у);

2) а) Zn + Cl2 = ZnCl2 (соед-я);

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu;
г) ZnO + C + Cl2 (нагр.) = ZnCl2 + CO (б), в) и г) - зам-ия);

д) Zn(OH)Cl (терм. разл-е) = ZnO + HCl (разложения);

е) ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O;
ж) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (е) и ж) - обмена);

з) Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-Cl + Zn (пыль, нагр.) = ZnCl2 + [-CH2-]4 (р-ия из орг. химии - En, если не ошибаюсь (элиминирования/отщепления)).

1) 1.6 г - масса CuO ("нового твердого продукта", М = 80 г/моль), n CuO = 1.6/80 = 0.02 моль, масса Cu в CuO = 64*0.02 = 1.28 г;

2) в 0.18 г H2O (М = 18 г/моль) сод-ся 2*(0.18/18) = 0.02 моль H массой 0.02 г;

3) "Среди выделяющихся при этом ГАЗОВ" и "карбоната калия" - очевидно газ это CO2 (M = 44 г/моль) массой 2.22-1.6-0.18 = 0.44 г и n = 0.44/44 = 0.01 моль, сод-й 12*0.01 = 0.12 г C;

4) m Cu+H+C = 1.28+0.02+0.12 = 1.42 г, т.о. на O (см. состав исх-х реагентов и образ-ся прод-в) прих-ся 2.22-1.42 = 0.8 г или 0.8/16 = 0.05 моль;

5) прост-я ф-ла осадка - Cu(0.02/0.01)H(0.02/0.01)C(0.01/0.01)O(0.05/0.01) или Cu2H2CO5 или с учетом того, что 1 из реаг-в сод-л ионы (CO3)2- - (CuOH)2CO3.