1)
Mr(K₂Cr₂O₇) = Ar(K) · 2 + Ar(Cr) · 2 + Ar(O) · 7 = 39 · 2 + 52 · 2 + 16 · 7 = 78 + 104 + 112 = 294
ω(K₂) = Ar(K) · 2 / Mr(K₂Cr₂O₇) = 78 / 294 = 0,27 · 100% = 27%
ω(Cr₂) = Ar(Cr) · 2 / Mr(K₂Cr₂O₇) = 104 / 294 = 0,35 · 100% = 35%
ω(O₇) = Ar(O) ·7 / Mr(K₂Cr₂O₇) = 112 / 294 = 0,38 · 100% = 38%
2)
Mr(Li₂Co₃) = Ar(Li) · 2 + Ar(Co) · 3 = 14 + 177 = 191
ω(Li₂) = Ar(Li) · 2 / Mr(Li₂Co₃) = 14 / 191 = 0,07 · 100% = 7%
ω(Co₃) = Ar(Co) · 3 / Mr(Li₂Co₃) = 177 / 191 = 0,93 · 100% = 93%
3)
Mr(Al(Na₃)) = Ar(Al) + Ar(Na) · 3 = 27 + 69 = 96
ω(Al) = Ar(Al) / Mr(Al(Na₃)) = 27 / 96 = 0,28 · 100% = 28%
ω(Na₃) = Ar(Na) · 3 / Mr(Al(Na₃)) = 69 / 96 = 0,72 · 100% = 72%
4)
Mr(FrBr₃) = Ar(Fr) + Ar(Br) · 3 = 56 + 240 = 296
ω(Fr) = Ar(Fr) / Mr(FrBr₃) = 56 / 296 = 0,19 · 100% = 19%
ω(Br₃) = Ar(Br) · 3 / Mr(FrBr₃) = 240 / 296 = 0,81 · 100% = 81%
Азотная кислота - HNO3, кислородосодержащая одноосновная сильная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентраций 68,4 % и tкип120 °C при 1 атм. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3•H2O) и тригидрат (HNO3•3H2O).
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O
При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении.
Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор — до фосфорной кислоты, некоторые органические соединения (например амины и гидразин, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.
Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. Так, концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием диоксида азота, а разбавленная — оксида азота (II):
Cu + 4HNO3> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
3Cu + 8 HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением оксидов азота в различных степенях окисления или их смесей, разбавленная азотная кислота при реакции с активными металлами может реагировать с выделением водорода и восстановлением нитрат-иона до аммиака.
Некоторые металлы (железо, хром, алюминий) , реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию. Смесь азотной и серной кислот носит название «меланж». Азотная кислота широко используется для получения нитросоединений. Смесь трех объёмов соляной кислотой и одного объёма азотной называется «царской водкой» . Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе и золото. Её сильные окислительные обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила:
3HCl + HNO3 > NOCl + 2[Cl] =2H2O
Объяснение:
точно я не знаю но думаю это то что ты ищешь
